3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1.7g NH3所含的電子數(shù)為0.8NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO2所含的氧原子數(shù)為1.5NA
C．1mol Fe與足量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA
D．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.2NA

分析 A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量結(jié)合1個(gè)氨氣分子含有10個(gè)電子；
B．依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$結(jié)合1個(gè)二氧化硫含有2個(gè)氧原子解答；
C．鐵與足量稀硝酸反應(yīng) 生成硝酸鐵；
D．溶液體積未知．

解答 解：A．常溫常壓下，1.7g NH3所含的電子數(shù)為$\frac{1.7g}{17g/mol}$×10×NA=NA，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO2所含的氧原子數(shù)為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×2×NA=NA，故B錯(cuò)誤；
C．鐵與足量稀硝酸反應(yīng) 生成硝酸鐵，1mol Fe與足量的稀硝酸反應(yīng)1mol三價(jià)鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA，故C正確；
D．溶液體積未知，無法計(jì)算微粒個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．據(jù)ETH天文研究所報(bào)告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne．下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是（　　）
A．22Ne的質(zhì)子數(shù)為12B．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同
C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同D．20Ne和22Ne互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述不正確的是（　�。�
A．PM 2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是造成霧霾天氣的主要原因
B．海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑，工業(yè)上從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有：灼燒→浸泡→過濾→萃取→粗碘提純
C．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等
D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F 6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族．回答下列問題：
（1）用電子式表示A和E形成化合物的過程．
（2）寫出F原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p64s1．
（3）寫出A2D的電子式，其分子中含（填“含”或“不含”）σ鍵，不含（填“含”或“不含”）π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是（　　）
A．已知A-+H2B（過量）=HA+HB-，則結(jié)合H+的能力：HB-＜A-＜B2-
B．在0.1 mol•L-1的氨水中滴加0.1 mol•L-1鹽酸，恰好完全中和時(shí)，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.05mol•L-1
C．將c mol•L-1 的醋酸溶液與0.02 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$
D．將0.2mol•L-1鹽酸與0.1mol•L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：c（Cl-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素M．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置是第4周期Ⅷ族．
（2）檢驗(yàn)C溶液中陽離子方法是取少量C溶液滴加KSCN，溶液不顯紅色，再加氯水，溶液呈紅色，證明是Fe2+（寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論）．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（4）寫出反應(yīng)④的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（5）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（6）從能量變化角度看，反應(yīng)①②③中，屬于△H＜0的反應(yīng)是①②（填序號）．
（7）含amol MBr的溶液與等物質(zhì)的量Cl2充分反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2aNA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．用系統(tǒng)命名法給下列各物質(zhì)命名：
（1）（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH32-甲基-5-乙基辛烷
（2）3，3，6-三甲基辛烷
（3）3-甲基-2-乙基-1-丁烯
（4）2-甲基-3-戊醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計(jì)算，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA．
（1）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是SO2，
在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是H2．
（2）73.0g HCl氣體中含有2NA個(gè)分子、4NA個(gè)原子、36NA個(gè)質(zhì)子、36NA個(gè)電子，標(biāo)況下體積約為44.8L
（3）23.75g某+2價(jià)金屬的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023個(gè)Cl-，則MCl2的摩爾質(zhì)量為95g/mol，MCl2的相對分子質(zhì)量為95，M的相對原子質(zhì)量為24．
（4）將0.5L1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L，所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將銀合金試樣用HNO3溶解，配制成250.00mL溶液，滴定25.00mL制得的溶液時(shí)，消耗了同樣體積的c（NH4SCN）=0.05000mol/L的NH4SCN溶液．問此含銀為82%的合金為多少克？

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