1．在2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是（　�。�
A．FeB．BrC．Fe和BrD．Cl

分析 反應(yīng)3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合價(jià)由0降低-1價(jià)，F(xiàn)e元素+2價(jià)升高為+3價(jià)，Br元素由-1價(jià)升高為0，以此來解答．

解答 解：反應(yīng)3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合價(jià)由0降低-1價(jià)，F(xiàn)e元素+2價(jià)升高為+3價(jià)，Br元素由-1價(jià)升高為0，
元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，
所以該反應(yīng)中Fe、Br元素被氧化，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d．
（2）①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1．
②0～15min，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)Kb=$\frac{10}{9}$．
③25min～35min時(shí)，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)Kd=Kb（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是增大NO2的濃度（用文字表達(dá)），若要達(dá)到使NO2（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是BD．
A．加入催化劑        B．縮小容器體積
C．升高溫度         D．加入一定量的N2O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，它們的最外層電子數(shù)分別為4、6、1、4．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z
B．元素W最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為0
C．Y與X能形成離子化合物
D．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．鐵不與冷水反應(yīng)，也不與沸水反應(yīng)，但鐵可以在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，生成Fe3O4和H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．胃酸過多是常見的胃�。旅媸羌�、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；（4）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（5）胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險(xiǎn)．
乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時(shí)；（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液．
（1）請(qǐng)你推測(cè)，甲中含有的主要化學(xué)成分是NaHCO3（填化學(xué)式，下同）；乙中含有的主要化學(xué)成分是Al（OH）3．
（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）試寫出實(shí)驗(yàn)室以氨水為原料制備乙中含有的主要化學(xué)成分的離子方程式Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-akJ/mol （a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．
（1）比較a＞ b（ 填＞、=、＜）；
（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將減�。ㄔ龃�、減小或不變）；
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc
a、V（C3）=2V（B2）；  b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  
c、V逆（A2）=2V正（B2）   d、容器內(nèi)的密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c
a、及時(shí)分離出C3氣體；  b、適當(dāng)升高溫度；  c、增大B2的濃度； d、選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（　　）
A．為使過濾速率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動(dòng)
B．用酒精燈給試管加熱時(shí)，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上
C．為加速固體物質(zhì)的溶解只能采用加熱的方法
D．為增大氣體物質(zhì)的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H1的是（　�。�
A．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H1        S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H2
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1      2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2
C．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H1      2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2
D．H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1        $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對(duì)于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?xC（g）；△H=？，在不同溫度及壓強(qiáng)條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A．△H＞0，m+n＞xB．△H＞0，m+n＜xC．△H＜0，m+n＜xD．△H＜0，m+n＞x

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