3．分子式為C4H7Cl的鏈狀有機(jī)物的同分異構(gòu)體（不考慮順反異構(gòu)）有（　�。�
A．7種B．8種C．9種D．10種

分析 分子式C4H7Cl可以看作是丁烯中的1個(gè)H原子被Cl取代產(chǎn)物，可以寫出丁烯的同分異構(gòu)體，根據(jù)等效氫判斷丁烯的一氯代物種數(shù)，據(jù)此解答．

解答 解：C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體有：CH2═CHCH2CH3、CH3CH═CHCH3，CH2═C（CH3）2，
CH2═CHCH2CH3分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有4種，
CH3CH═CHCH3分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種，
CH2═C（CH3）2分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種，
綜上所述分子式為C4H7Cl的鏈狀有機(jī)物的同分異構(gòu)體（不考慮順反異構(gòu)）有8種．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，注意類別異構(gòu)這一知識點(diǎn)，此外一元取代同分異構(gòu)體利用等效氫進(jìn)行的判斷是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．A、B兩原子，A原子L層比B原子M層少3個(gè)電子，B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，則A、B分別是（　�。�
A．硅和鈉B．硼和氮C．碳和氯D．碳和鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出儀器②的名稱冷凝管
（2）使用儀器④之前，第一步是檢查是否漏水
（3）若利用裝置Ⅰ制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷卻水從g（填編號）口進(jìn)
（4）現(xiàn)需用1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL
①若用裝置Ⅱ配制此溶液，其中圖中有兩處錯(cuò)誤是，一處是未用玻璃棒引流，另一處是應(yīng)采用250mL容量瓶
②在配制過程中，其其他操作都是制取的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是DE
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B．轉(zhuǎn)移時(shí)不慎有少量灑到容器瓶外面
C．容器瓶不干燥，含有少量蒸餾水
D．定容時(shí)俯視刻度線
E．為冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
③若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在①Al ②SiO2 ③Al（OH）3  ④NaHCO3  ⑤（NH4）2CO3五種物質(zhì)中，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的化合物有（　�。�
A．兩種B．三種C．四種D．五種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．NH3及其鹽都是重要的化工原料，氨還是氮肥工而及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料，且常用作制冷劑．
（1）NH3可做制冷劑的原因液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低．
（2）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，氣體發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為ADG（填圖1中的字母）

（3）如圖2所示，同學(xué)甲做噴泉試驗(yàn)時(shí)忘記在膠頭中注水，未能引發(fā)噴泉，請你幫助甲同學(xué)引發(fā)噴泉，你的操作是打開止水夾，在燒瓶上蓋熱毛巾或涂酒精等．
（4）如圖3所示，乙、丙同學(xué)分別收集一瓶氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)，結(jié)果丙同學(xué)噴入燒瓶內(nèi)的水不足燒瓶容積的$\frac{1}{3}$，其原因是收集時(shí)過早將燒瓶取下，導(dǎo)致收集氣體不純．則乙、丙同學(xué)燒瓶內(nèi)氨水的濃度大小比較為：B（填選項(xiàng)字母）．
A．乙＞丙  B．乙=丙 C．乙＜丙
（5）按圖4所示裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
①先打開旋塞1，A瓶中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，原因是NH3+HCl=NH4Cl（用方程式表示），穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1．
②再打開旋塞2，現(xiàn)象為D（填序號）
A．燒杯中產(chǎn)生氣泡、石蕊變紅
B．燒杯中產(chǎn)生氣泡、石蕊變藍(lán)
C．石蕊溶液進(jìn)入B瓶，溶液變紅
D．石蕊溶液進(jìn)入B瓶，溶液變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有機(jī)物A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機(jī)產(chǎn)物略），其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)．已知：
①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
②-ONa連在烴基上不會(huì)被氧化．

請回答下列問題：
（1）上述變化中屬于取代反應(yīng)的是①②⑦（填反應(yīng)編號）．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：GCH3COOCH=CH2，M．
（3）1molB與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多用3molNaOH．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：用常見試劑檢驗(yàn)F中官能團(tuán)CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O或CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH+2Ag↓+3NH3+H20，K與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
（5）同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有2種．
①含有苯環(huán)
②苯環(huán)上的一氯代物有三種
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
④在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1molNaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．2015年冬北京出現(xiàn)了兩次嚴(yán)重霧霾，發(fā)布了“空氣重污染紅色預(yù)警”．其中大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．
（1）若取某PM2.5樣本，用蒸餾水處理，測得溶液中含有的離子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，則該溶液為酸性（填“酸性”或“堿性”）溶液，其原因用離子方程式解釋是：NH4++H2ONH3•H2O+H+．
（2）①“洗滌”燃煤煙氣可減輕PM2.5中SO2的危害，下列可適用于吸收SO2的試劑有b、c（填代號）
a．CaCl2溶液     b．氨水     c．Ca（OH）2懸濁液     d．濃H2SO4
②汽車尾氣系統(tǒng)中裝有催化轉(zhuǎn)化器，可將NOx還原成N2排出，減少氮氧化物及一氧化碳的排放，已知下列熱化學(xué)方程式：
Ⅰ．N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
Ⅱ.2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
Ⅲ．C（s）+O2（g）?CO2（ g）△H=-393.5kJ•mol-1
寫出一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol
（3）開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，也可制作燃料電池．生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．則Tl＜T2（填“＜”、“＞”、“=”）
②100℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為1L的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd
a．容器內(nèi)氣體密度恒定
b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時(shí)生成0.3molH2
c．3v正（CH4）=v逆（H2）
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（4）氫氣燃料電池可以提升能量利用率．下圖是利用氫氣燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①氫氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是H2+2OH--2e-=2H2O．
②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過時(shí)，b極增重3.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O，在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.1mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率表示正確的是（　�。�
A．v（NH3）=0.1mol•L-1•min-1B．v（O2）=0.15mol•L-1•min-1
C．v（NO）=0.2mol•L-1•min-1D．v（H2O）=0.25mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)準(zhǔn)備利用所學(xué)知識配制100mL 1mol•L-1NaOH溶液，請回答有關(guān)問題．
（1）計(jì)算用托盤天平應(yīng)稱取4.0g NaOH．
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（3）如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程示意圖，其正確的操作順序?yàn)镈→B→A→C→F→E→G （填字母代號）

（4）在上述示意圖中，存在錯(cuò)誤的是E填字母代號）．該處正確應(yīng)為應(yīng)改用膠頭滴管，容量瓶應(yīng)選規(guī)格為100ml
（5）準(zhǔn)確配制好該溶液后，取出10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是0.1mol•L-1．
（6）若進(jìn)行E步操作時(shí)加蒸餾水超過刻度線，則需重新配制．
（7）配制NaCl溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是C．
A．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中有少量蒸餾水        B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺
C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線          D．沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
E．定容后，倒置容量瓶搖勻，平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

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