Question

16．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）

• A． 室溫下，pH均為4的H₂SO₄、（NH₄）₂SO₄的溶液中，水的電離程度相同
• B． 室溫時，K_a=1×10^-5濃度為0.1 mol/L的HA溶液，pH≈3
• C． 在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO₃溶液$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$增大
• D． 25℃時，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c（K⁺）+c（H⁺）＜c（CH₃COOH）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A、H₂SO₄對水的電離起抑制作用，而（NH₄）₂SO₄中弱離子銨根離子的水解對水的電離起促進作用；
B、K_a=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{0.1}$=1×10^-5，所以c（H⁺）=10^-3mol/L；
C、在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO₃溶液$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgCl）}{Ksp（AgBr）}$，而溫度不變，所以$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$不變；
D、向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液生成物質(zhì)的量相等的醋酸和醋酸鉀的混合溶液，根據(jù)電荷守恒可知：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），而溶液呈酸性說明CH₃COOH的電離程度大于醋酸根的水解程度，則c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），所以c（K⁺）+c（H⁺）＜c（CH₃COOH）+c（OH^-）．

解答 解：A、H₂SO₄對水的電離起抑制作用，而（NH₄）₂SO₄中弱離子銨根離子的水解對水的電離起促進作用，所以pH均為4的H₂SO₄、（NH₄）₂SO₄的溶液中，水的電離程度不相同，故A錯誤；
B、K_a=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{0.1}$=1×10^-5，所以c（H⁺）=10^-3mol/L，則pH≈3，故B正確；
C、在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO₃溶液$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgCl）}{Ksp（AgBr）}$，而溫度不變?nèi)荻确e不變，所以$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$不變，而不是增大，故C錯誤；
D、向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液生成物質(zhì)的量相等的醋酸和醋酸鉀的混合溶液，根據(jù)電荷守恒可知：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），而溶液呈酸性說明CH₃COOH的電離程度大于醋酸根的水解程度，則c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），所以c（K⁺）+c（H⁺）＜c（CH₃COOH）+c（OH^-），故D正確；
故選BD．

點評 本題考查酸堿混合溶液中離子濃度的關(guān)系，明確混合后溶液中的溶質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意溶液為酸性判斷電離大于水解，題目難度中等．