【題目】下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結論

A

將Na2CO3溶液由0.1mol/L

稀釋到0.01mol/L，測溶渡pH

溶液pH變小

稀釋后CO32-的水解程度減小

B

向一定濃度的CuSO4溶液中

通入適量的H2S氣體

出現(xiàn)黑色沉淀

H2S的酸性比H2SO4強

C

將盛有棕紅色NO2氣體的注射

器由10 mL 壓縮至5 mL

氣體顏色比壓

縮前變淺

反應2NO2N2O4向右移動

D

在新生成的AgCl 沉淀中滴入

稀KI溶液，振蕩

白色沉淀轉化為

黃色沉淀

Ksp (AgCl )>Ksp (AgI)

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、碳酸鈉溶液中：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加水稀釋促進水解，但c(OH－)降低，pH降低，故A錯誤；B、發(fā)生CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4，利用的是CuS不溶于H2SO4，不是利用酸性強的制取酸性弱的，故B錯誤；C、壓縮注射器，增大壓強，平衡向正反應方向移動，但容器的體積減小，NO2濃度增大，氣體顏色比壓縮前深，故C錯誤；D、加入KI溶液，白色沉淀轉化成黃色沉淀，說明AgI比AgCl更難溶，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物A和E可以合成芳香酯I，合成路線如圖所示:

已知:

①

②2RCH2CHO

③B的苯環(huán)上只有一個取代基，且能發(fā)生銀鏡反應；

④E的核磁共振氫譜有3組峰

請回答下列問題:

(1)A的結構簡式為________，B的化學名稱是________ 。

(2)C→D的反應類型為________，F(xiàn)中所含官能團的名稱是________ 。

(3)條件一與條件二能否互換____(填“能”或“否”),原因是_________ 。

(4)寫出D與G反應的化學方程式_______________ 。

(5)A的同分異構體很多，其中能使FeCl3溶液顯紫色有___種，寫出其中一種核磁共振氫譜有4組峰的分子的結構簡式________ 。

(6)結合題中信息，寫出以溴乙烷為原料制備1-丁醇的合成路線圖______ (無機試劑任選)，合成路線流程圖示例如下:。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A. 、 是質量數(shù)和電子數(shù)相等的兩種微粒，中子數(shù)也相等

B. 原子的質子數(shù)與中子數(shù)差50

C. 35Cl和37Cl兩者互為同位素

D. 當氘原子轉變?yōu)殡影l(fā)生了分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質是非電解質的是

A. 鋁 B. 食鹽 C. 硫 D. 蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米碳酸鈣是一種廣泛應用于塑料、食品、醫(yī)藥、飼料等行業(yè)的重要無機填料。以磷石膏鈣渣為原料制取高品質納米碳酸鈣的工藝流程如下：

已知某磷石膏鈣渣的主要成分及其含量如下表所示。

CaO

P2O5

SO3

Fe2O3

Al2O3

SiO2

燒失量

47.70%

1.60%

1.77%

0.041%

0.0027%

9.85%

37.69%

請回答下列問題：

（1）對磷石膏鈣渣進行酸溶的目的是獲得機制CaCl2溶液，為了提高溶出率，可以采取的措施有______。（回答兩條即可）

（2）為了探究酸溶的工藝條件,稱取6 份各50g磷石膏鈣渣，分別用不同濃度鹽酸進行溶解，反應時間為30 min,測得濾液中鈣溶出率的結果如圖所示，最適宜的鹽酸濃度為_______。

（3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨氣,控制溶液的pH,主要除去________ (填金屬陽離子)。

（4）碳化時，先將精制CaCl2溶液稀釋至一定體積，控制反應溫度以及NH3和CO2 的通入量,此過程中，通入氣體有先后順序,應先通入氣體的化學式_______(填化學式);碳化時發(fā)生反應的化學方程式為______。

（5）把CaCO3濁液滴入1.0molL-1 的Na2SO3溶液中，能否產(chǎn)生CaSO3沉淀?_______。若不能,說明原因;若能,請從定量的角度簡述判斷依據(jù)：_______。[已知：Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]

（6）試設計簡單的實驗方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸的關鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol

現(xiàn)在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應，5 min時達到平衡，測得平衡時體系的壓強減小了30％。下列說法正確的是

A．SO2的轉化率為30％

B．反應共放出了196.6 kJ的熱量

C．用SO2表示的5 min內(nèi)的平均反應速率為0.36 mol·L—1．min—1

D．相同條件下，起始時若加入2 molSO3，達到的平衡狀態(tài)完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol/ L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2 條滴定曲線，如下圖所示:

（1）由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是_____(填“圖1”或“圖2”)；

（2）a=____ mL；

（3）c(Na+ )=c(CH3COO-)的點是_________；

（4）E點對應離子濃度由大到小的順序為___________________________。

（5）當NaOH 溶液滴定CH3COOH 溶液過程中，NaOH溶液消耗了10.00 mL時，則此時混合液中c(CH3COOH)____c (CH3COO-)(“>”或“<”或“=” )。

（6）在25℃ 時，將c mol/L的醋酸溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液恰好星中性，用含c 的代數(shù)式表示CH3COOH 的電離常數(shù)Ka=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 標準狀況下，2.24LCO和 CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

B. 在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

C. 標準狀況下，22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子數(shù)為NA

D. 同溫同壓下，相同質量的二氧化碳和二氧化硫的體積比是16：11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) △H = -198kJ·mol-1，在V2O5存在時，該反應機理為:

Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說法正確的是（ ）

A. 反應速率主要取決于Ⅰ步反應

B. 該反應逆反應的活化能大于198kJ/mol

C. 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應能放出198KJ的熱量

D. 在恒溫、恒容條件下，達到平衡后繼續(xù)加入少量SO3平衡將向正反應方向移動，所以SO3的體積百分數(shù)增大

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