2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．27g鋁中加入lmol/L的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA
B．原子總數(shù)是4NA的N2與CO混合物，其質(zhì)量是56g
C．Na2O2和KMnO4分別制得1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均是2NA
D．標準狀況下，44.8L NO與22.4 L O2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA

分析 A、NaOH溶液體積未知；
B、氮氣和CO均為雙原子分子；
C、用過氧化鈉制取氧氣時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，而用高錳酸鉀制取氧氣時，氧元素的價態(tài)由-2價變?yōu)?價；
D、NO和氧氣反應(yīng)后的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4．

解答 解：A、NaOH溶液體積未知，故A錯誤；
B、氮氣和CO均為雙原子分子，故含4NA個原子的混合物的物質(zhì)的量為2mol，且兩者的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故質(zhì)量為56g，故B正確；
C、用過氧化鈉制取氧氣時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故用過氧化鈉制取1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移2NA個電子；而用高錳酸鉀制取氧氣時，氧元素的價態(tài)由-2價變?yōu)?價，故當制取1mol氧氣時轉(zhuǎn)移4NA個電子，故C錯誤；
D、NO和氧氣反應(yīng)后的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個數(shù)減少，故分子個數(shù)小于2NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對“AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）”的理解正確的是（　�。�
A．說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)
B．說明溶解的AgCl已完全電離，是強電解質(zhì)
C．說明Ag+與Cl-反應(yīng)不能完全進行到底
D．說明AgCl（s）與Ag+、Cl-共存，v溶解=v沉淀=0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．含鐵及其化合物之間可相互轉(zhuǎn)化，利用含鐵物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系可解決許多實際問題．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）鐵是人體必需的微量元素．如果人體缺鐵，容易出現(xiàn)貧血癥狀．
（2）實驗室若需少量的三價鐵鹽，可用鐵與B反應(yīng)制得．
A．鹽酸                      B．氯氣               C．硫酸銅                D．稀硫酸
（3）實驗室往往需要往硫酸亞鐵溶液里加鐵釘或鐵粉，其目的是防止硫酸亞鐵被氧化而變質(zhì)．
（4）某同學(xué)為制備氫氧化鐵膠體，將少量FeCb溶液逐滴加人到裝有沸水的燒杯中．
①氧氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是1-100nm；
②為判斷膠體是否制備成功，可以采用的方法是丁達爾效應(yīng)．
（5）FeCl3溶液腐燭銅箔制造印刷線路板時的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．為檢驗?zāi)掣癄T銅箔后的溶液中是否含有FeCl3，可往廢液樣品中加入KSCN，若觀察到溶液變紅色，則證明含有FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科研密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　　）
A．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的過程未發(fā)生化學(xué)變化
B．河水中有許多雜質(zhì)和有害細菌，加入明礬消毒殺菌后可以飲用
C．把浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期
D．對醫(yī)療器械高溫消毒時，病毒蛋白質(zhì)受熱變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造．CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅？某班同學(xué)進行相關(guān)探究．
【沉淀制備】
稱取12.5 g膽礬溶于87.4 mL蒸餾水中，滴4滴稀硫酸，充分攪拌后得到CuSO4溶液．向其中加入適量Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌．
（1）滴加稀硫酸的作用是抑制Cu2+水解，防止溶液變渾濁．所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.0%．
（2）用無水乙醇洗滌的目的是利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)帶走沉淀上面的水．
【實驗探究】
同學(xué)們設(shè)計了如圖裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：
（3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關(guān)閉K，點燃D處酒精燈．A中產(chǎn)生N2的作用是排除裝置中的空氣，避免干擾，C中盛裝的試劑應(yīng)是濃硫酸．
（4）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NO2-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O  ．
（5）若藍綠色固體的組成為xCuCO3•yCu（OH）2，實驗?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中藍綠色固體變黑色，E中白色固體變藍，F(xiàn)中溶液變渾濁  ．
（6）同學(xué)們查閱文獻知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9，Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，經(jīng)討論認為需要用Ba（OH）2代替Ca（OH）2來定量測定藍綠色固體的化學(xué)式，其原因是bd．
a．Ba（OH）2的堿性比Ca（OH）2強
b．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小
待D中反應(yīng)完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是 讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實驗誤差   ．若定量分析所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1 g，裝置F中使用Ba（OH）2溶液，實驗結(jié)束后，裝置E的質(zhì)量增加2.7 g，F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀19.7 g．則該藍綠色固體的化學(xué)式為2CuCO3•3Cu（OH）2或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有機物E是醫(yī)藥合成中間體．其合成路線如圖：

（1） 的官能團名稱為碳碳雙鍵．
（2）已知 的系統(tǒng)命名為2-丙酮酸，則A的名稱是3-丁酮酸．
（3）D為二元酯，則B→D的化學(xué)方程式為HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O．
（4）D→E的反應(yīng)歷程如圖：

其中屬于取代反應(yīng)的是Ⅲ（填序號）； 中能與稀NaOH溶液反應(yīng)的官能團是羥基．檢驗該官能團的方法是取少量樣品，加入氯化鐵溶液，如果顯紫色，則說明含有酚羥基．
（5）寫出滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．核磁共振氫譜有3組峰
b．常溫下能與NaHCO3按1：2反應(yīng)并釋放出氣體
（6）由化合物A經(jīng)過兩步便可以合成環(huán)境友好型高聚物聚3-羥基丁酸酯
請寫出反應(yīng)合成線路．（無機試劑任用）
合成線路示例如下：CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$\stackrel{NaOH溶液}{→}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)反應(yīng)X+2Y=X2++2Y-的敘述中正確的是（　　）
A．X被氧化，Y 是氧化劑B．Y被還原，X是氧化劑
C．X是還原劑，Y被氧化D．Y被還原，X2+是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能雖變化如圖所示．己知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．

請回答下列問題：
①E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無（填“有”或“無”）影構(gòu)．
②圖中△H=-198kJ/mol．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得）
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
②若lmol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）的△H=-286.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．標準狀況下，3.5mol的氧氣有7mol氧原子，有7 NA個氧原子，有56NA個電子，有56mol質(zhì)子．

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