【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案,各步操作流程如下:

1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,作用是___。

2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的___(填化學式,下同),第⑥步操作的目的是除去濾液中___。

3)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2___、___(填化學式),寫出操作②和操作③的相關(guān)化學方程式___、___。

4)在第③步操作中,選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是___

【答案】加速溶解 Na2SO4 NaOH、Na2CO3 CaCO3 BaCO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 會引入新的雜質(zhì),在后面的操作中無法除去

【解析】

實驗流程為:粗鹽樣品含有Na2SO4MgCl2、CaCl2等雜質(zhì),加入過量的氯化鋇,可以將硫酸根離子除去,但是會引入鋇離子雜質(zhì)離子,加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂,加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質(zhì)CaCl2和加入的過量試劑BaCl2,過濾,將得到的沉淀全部濾出,得到的濾液是含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等的混合物,加入足量的鹽酸,可以出去碳酸根離子、氫氧根離子等雜質(zhì)離子,最后即可獲得較為純凈的氯化鈉,據(jù)此分析解題。

(1)第①步粗鹽溶解操作中用玻璃棒攪拌,可加速粗鹽的溶解;

(2)第②步加入氯化鋇溶液可以除去雜質(zhì)Na2SO4;第⑥步鹽酸酸化的目的是除去濾液中的NaOH、Na2CO3;

(3)第⑤步通過過濾可把溶液中的不溶物除去,則可以除去的物質(zhì)有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2BaCO3CaCO3;操作②滴加BaCl2時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl,操作③滴加NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

(4)目標產(chǎn)物為NaCl,在第③步操作中,選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,否則會引入新的雜質(zhì)離子K+,在后面的操作中無法除去,最終所得NaCl不純。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在空氣中,有下列反應(yīng)發(fā)生: ①N2 + O2 = 2NO;②2NO+O2=2NO2;③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO;④ 2SO2+O2 = 2SO3;⑤ SO3 + H2O = H2SO4; ⑥SO2+H2OH2SO3; ⑦3O2 = 2O3,其中屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )

A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)2SO2O22SO3的敘述不正確的是(  )

A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng),在相同條件下,反應(yīng)可同時向兩個方向進行

B.1mol氧氣與2mol二氧化硫混合發(fā)生反應(yīng)能生成2mol三氧化硫

C.在該反應(yīng)中二氧化硫作還原劑,氧氣作氧化劑

D.該反應(yīng)有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,生成三氧化硫0.2mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(

A.4.0g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

B.46gNO2N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

C.3.01×1023個氮分子中含有的原子數(shù)為2NA

D.0.1molOH中含有的電子數(shù)為0.9NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的(

A. 常溫常壓下,22.4LO2含有分子數(shù)為NA

B. 標準狀況下,22.4LSO3含有分子數(shù)為NA

C. 標準狀況下,17gNH3含有的電子數(shù)為8 NA

D. 常溫常壓下,14gC2H4C3H6的混合物含原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有:A. ; B. ;家蠶的信息素為:CH3(CH2)2CH=CH-CH=CH(CH2)8CH3。試回答下列問題:

1)下列說法正確的是________(填序號)。

A.信息素A、B互為同系物

B.以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.信息素A、B互為同分異構(gòu)體

D.1mod家蠶信息素與1molBr2加成產(chǎn)物只有一種

2)用系統(tǒng)命名法命名:信息素A的名稱為___________________;信息素B與氫氣加成產(chǎn)物的名稱為_____________________________。

3)烯烴C是信息素A的一種同分異構(gòu)體,C與足量氫氣加成得到烷烴D,D的一氯代物只有2種,則D的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。

4)寫出信息素B與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該裝置中電子的流動方向為:銅電極→鋅電極

B. 電池工作一段時間后,甲池溶液的總質(zhì)量不變

C. 電池工作一段時間后,乙池的c(SO42-)不變

D. 溶液中陽離子通過交換膜從負極區(qū)向正極區(qū)移動保持溶液中電荷平衡

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請按要求回答下列問題:

(1)氮的氧化物是大氣污染物之一,用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物,可防止空氣污染。已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-22lkJ/mol,

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ/mol,

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181 kJ/mol,

則:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=__kJ/mol;

下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是___(填字母序號)

a.增大容器的體積 b.降低溫度 c.增大CO的濃度 d.增大NO的濃度

(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=-574.5kJ/mol;NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。

物質(zhì)的量/mol

T1/℃

T2/℃

0

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

30 min

NO

2.0

1.20

0.70

0.70

0.50

0.40

0.40

N2

0

0.40

0.65

0.65

0.75

0.80

0.80

①0~5min內(nèi),以NO表示的該反應(yīng)速率υ(NO)=__________,該條件下的平衡常數(shù)K=___________(保留2位小數(shù))。

②第15min后,溫度調(diào)整到T2,數(shù)據(jù)變化如上表所示,則T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-6mol·L-1)時,溶液中c(Ag+)為__mol·L-1,此時溶液中c(CrO42-)等于____mol·L-1。(已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,Ksp(AgCl)=2.0×10-10)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關(guān)NaHCO3Na2CO3的性質(zhì),以下敘述錯誤的是

A.等質(zhì)量的NaHCO3Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小

B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng),所消耗鹽酸的體積Na2CO3NaHCO3的兩倍

C.等質(zhì)量NaHCO3Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng),前者消耗鹽酸較多

D.等物質(zhì)的量的NaHCO3Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多

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