Question

1．下列說法正確的是（　�。�

• A． 在某鈉鹽溶液中含有等物質的量的Cl^-、I^-、AlO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-、SiO₃^2-中若干種，當加入過量的鹽酸產生氣泡，溶液顏色變深，則原溶液中一定有CO₃^2-
• B． 如果某化學反應的△H和△S均小于0，則反應一定能自發(fā)進行
• C． 適量的Cl₂通入FeI₂溶液中可發(fā)生反應：3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₂
• D． 一定量氯氣通入30mL 10mol•L^-1的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存的溶液，若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

Answer 1

分析 A、當加入過量的鹽酸溶液顏色變深，說明一定含有NO₃^-、I^-、兩者在酸性條件下產生一氧化氮氣體，所以原溶液中不一定有CO₃²；
B、反應自發(fā)進行的判斷依據是：△H-T△S＜0；
C、鐵離子和電離之間會發(fā)生反應，不會同時生成；
D、由原子守恒可知若生成等物質的量的NaCl、NaClO，轉移電子為0.15mol，若生成NaCl、NaClO₃，二者物質的量比為5：1，根據電子守恒進行計算．

解答 解：A、偏鋁酸根離子和過量的酸反應生成鋁離子，硅酸根離子和酸反應生成硅酸沉淀，NO₃^-、I^-、兩者在酸性條件下產生一氧化氮氣體，陰離子種數減少3種，可能為AlO₂^-、NO₃^-、I^-、或SiO₃^2-、NO₃^-、I^-，原溶液中不一定有CO₃^2-，故A錯誤；
B、反應自發(fā)進行的判斷依據是：△H-T△S＜0，△H和△S均小于0，：△H-T△S的正負取決于溫度，高溫下可能不能自發(fā)進行，故B錯誤；
C、鐵離子和電離之間會發(fā)生氧化還原反應，不會同時生成，故C錯誤；
D、由原子守恒可知若生成等物質的量的NaCl、NaClO，轉移電子為0.15mol，若生成NaCl、NaClO₃，二者物質的量比為5：1，轉移電子為0.3mol×$\frac{1}{6}$×（5-0）=0.25mol，適當加熱使溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系，則反應中轉移電子為nmol，可知0.15mol＜n＜0.25mol，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應的計算、離子檢驗、反應方向等知識，為高頻考點，側重分析與計算能力的考查，題目難度中等．