Question

19．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 0.1 mol C₂H₆O分子中含有C-H鍵數(shù)為0.5N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH₃CH₂OH中含有的分子數(shù)目為0.5N_A
• C． 3.0 g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4N_A
• D． 常溫常壓下，12 g冰醋酸溶解于水，其電離出的氫離子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A．C₂H₆O若為二甲醚，其分子中含有6個(gè)碳?xì)滏I；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇的狀態(tài)不是氣態(tài)；
C．甲醛（HCHO）和乙酸的最簡(jiǎn)式都是CH₂O，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算；
D．醋酸為弱酸，在溶液中只能部分電離出氫離子．

解答 解：A．C₂H₆O為甲醚時(shí)，0.1 mol C₂H₆O分子中含有0.6mol碳?xì)滏I，含有C-H鍵數(shù)為0.6N_A，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下乙醇不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C．3.0 g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有3.0g最簡(jiǎn)式CH₂O，含有最簡(jiǎn)式CH₂O的物質(zhì)的量為：$\frac{3.0g}{30g/mol}$=0.1mol，含有原子的物質(zhì)的量為0.4mol，含有原子總數(shù)為0.4N_A，故C正確；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，則無(wú)法計(jì)算溶液中含有氫離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．