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4．下列轉化必須加入還原劑才能實現的是（　　）
A．Fe3+→Fe2+B．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．Cl2→Cl-

分析 必須加入還原劑才能實現，說明題中物質具有氧化性，加入還原劑后發(fā)生氧化還原反應，所含元素化合價降低，以此解答．

解答 解：A．Fe3+→Fe2+化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現，故A正確；
B．Zn元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現，故B錯誤；
C．H元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現，故C錯誤；
D．Cl元素化合價降低，被還原，但不一定加入還原劑，可與氫氧化鈉溶液反應，自身發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力考查，為高頻考點，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（　�。�
A．③＞②＞④＞①B．④＞②＞①＞③C．②＞①＞③＞④D．④＞②＞③＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．2SO2（g）+2O2（g）?2SO3（g）是生產硫酸的主要反應之一．下表是原料氣按V（SO2）：V（O2）：V（N2）=7：11：82投料，在1.01×105Pa時，不同溫度下SO2的平衡轉化率．
溫度/400500600
SO2轉化率/%99.293.573.7
（1）該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）400℃，1.01×105Pa時，將含10 mol SO2的原料氣通入一密閉容器中進行反應，平衡時SO2的物質的量是0.08mol．
（3）硫酸廠尾氣（主要成分SO2、O2和N2）中低濃度SO2的吸收有很多方法．
①用氨水吸收上述尾氣，若SO2與氨水恰好反應得到堿性的（NH4）2SO3溶液時，則有關該溶液的下列關系正確的是ac（填序號）．
a． c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
b． c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
c． c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
②用 MnO2與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產MnSO4．
a． 得到MnSO4的化學方程式是H2O+SO2=H2SO3、MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O．
b．該吸收過程生成MnSO4時，溶液的pH變化趨勢如圖甲，SO2吸收率與溶液pH的關系如圖乙． 圖甲中pH變化是因為吸收中有部分SO2被氧氣氧化轉化為H2SO4，生成H2SO4反應的化學方程式是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；由圖乙可知pH的降低不利于SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學平衡移動原理解釋其原因是溶液中存在SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-，當溶液中酸性增強，平衡向左移動，使SO2氣體從體系中逸出．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．CO2+H2O=H2CO3B．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+CaO
C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下面有關變化過程，不屬于氧化還原反應的是（　　）
A．燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡
B．用煤氣灶燃燒天然氣為炒菜提供熱量
C．牛奶久置空氣中變質腐敗
D．向沸水中滴入FeCl3飽和溶液，適當加熱，制備膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料．提純含少量泥沙的粗鹽，一般經過以下操作流程：

（1）操作⑤中除用到鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到的儀器是蒸發(fā)皿．
（2）實驗結束后稱量獲得的“精鹽”，并計算“精鹽”的制得率，發(fā)現制得率較低，其可能原因是ABD（填序號）．
A．粗鹽沒有全部溶解即過濾
B．蒸發(fā)時液滴飛濺劇烈
C．蒸發(fā)后所得“精鹽”很潮濕
D．蒸發(fā)皿上粘有的“精鹽”沒有全部轉移到稱量紙上
（3）小明查閱相關資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質．為了得到較純凈的氯化鈉，小明將上述流程圖中操作⑤得到的“精鹽”又作了如下處理（假定雜質只有MgCl2、CaCl2兩種）．

①提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、飽和NaCl溶液．
從提供的試劑中選出a所代表的試劑是NaOH溶液、Na2CO3溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓．
②在濾液中加鹽酸的作用是HCl+NaOH═NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（　　）
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C．NO3-、Cl-、Fe2+、K+D．NO3-、AlO2-、OH-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．Na2S溶液中存在多種離子和分子．下列關系不正確的是（　�。�
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（S2-）+c（HS-）B．c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2c（H2S）
C．c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）D．c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鎂鋁是重要的輕金屬，在日常生產、生活中應用廣泛．
Ⅰ．鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
Ⅱ．用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有bd，工業(yè)上利用此反應來焊接鋼軌．
a．KCl       b．KClO3      c．MnO2      d．Mg
取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液無明顯現象，不能（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式說明）
Ⅲ．實驗室中采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬（KAl（SO4）2•12H2O）的過程如圖所示．回答下列問題：

（1）易拉罐溶解過程與試劑①反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）沉淀B的化學式為Al（OH）3；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用化學用語表示）．
（3）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3?AlO2-+H++H2O  K=2.0×10-13．Al（OH）3溶于NaOH溶液反應的平衡常數等于20．

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