19．下面有關(guān)變化過程，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B．用煤氣灶燃燒天然氣為炒菜提供熱量
C．牛奶久置空氣中變質(zhì)腐敗
D．向沸水中滴入FeCl3飽和溶液，適當(dāng)加熱，制備膠體

分析 有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)則不屬于氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡，則鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B、用煤氣灶燃燒沼氣，碳元素的化合價(jià)升高，氧元素的化合價(jià)降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C、牛奶久置變質(zhì)腐敗，氧元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．向沸水中滴入FeCl3飽和溶液，是鐵離子的水解，沒有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)與廚房中的化學(xué)知識(shí)，明確生活中的現(xiàn)象及發(fā)生的對(duì)應(yīng)的化學(xué)變化是解答本題的關(guān)鍵，并利用化合價(jià)來分析是否為氧化還原反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，B為第11號(hào)元素，原子半徑B＞C＞D＞A，A、D同主族（第ⅥA），C的最高價(jià)氧化物不溶于水，且為兩性，能溶于B和D的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中，A、D的最外層電子數(shù)之和是B、C的最外層電子數(shù)之和的3倍，則：
（1）BNaCAl
（2）A和D形成的化合物有SO2、SO3
（3）C與A的化合物和B與A的化合物的水溶液反應(yīng)的方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．以高純H2為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優(yōu)點(diǎn)，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命．以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向．
（1）甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2，氫元素利用率達(dá)100%，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+2H2，該方法的缺點(diǎn)是產(chǎn)物H2中CO含量最高．
（2）甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：
主反應(yīng)：CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49kJ•mol-1
副反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ•mol-1
①既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是升高溫度．
②分析適當(dāng)增大水醇比（nH2O：nCH3OH）對(duì)甲醇水蒸氣重整制氫的好處提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成．
③某溫度下，將nH2O：nCH3OH=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始?jí)簭?qiáng)為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2，則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為（$\frac{{P}_{2}}{{P}_{1}}$-1）×100%．（忽略副反應(yīng)）
④工業(yè)生產(chǎn)中，單位時(shí)間內(nèi)，單位體積的催化劑所處理的氣體體積叫做空速[單位為m3/（m3催化劑•h），簡(jiǎn)化為h-1]．一定條件下，甲醇的轉(zhuǎn)化率與溫度、空速的關(guān)系如圖．空速越大，甲醇的轉(zhuǎn)化率受溫度影響越大．其他條件相同，比較230℃時(shí)1200h-1和300h-1兩種空速下相同時(shí)間內(nèi)H2的產(chǎn)量，前者約為后者的3.2倍．（忽略副反應(yīng)，保留2位有效數(shù)字）
（3）甲醇水蒸氣重整制氫消耗大量熱能，科學(xué)家提出在原料氣中摻入一定量氧氣，理論上可實(shí)現(xiàn)甲醇水蒸氣自熱重整制氫．
已知：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-193kJ•mol-1
則5CH3OH（g）+4H2O（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═5CO2（g）+14H2（g）的△H=+3 kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中．工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：

以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）：

已知以下信息：
①A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）香豆素的分子式為C9H6O2；
（2）由甲苯生成A的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，A的化學(xué)名稱為2-氯甲苯（或鄰氯甲苯）；
（3）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（4）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有4種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有2種，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：和．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有一種烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為：

命名該有機(jī)物時(shí)，應(yīng)認(rèn)定它的主鏈上的碳原子數(shù)目是（　�。�
A．8B．9C．11D．12

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列轉(zhuǎn)化必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe3+→Fe2+B．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．Cl2→Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素-2價(jià)，鐵元素+2價(jià)）．實(shí)驗(yàn)室用黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅（Fe2O3）的流程如圖：

已知：CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2    FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）SO2和H2S有毒，會(huì)造成大氣污染．
①已知SO2和H2S混合可以得到單質(zhì)硫．為使SO2和H2S恰好完全轉(zhuǎn)化為硫，二者體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）比應(yīng)為1：2．
為檢驗(yàn)?zāi)澄矚庵惺欠窈蠸O2、CO2、CO三種氣體，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．

選擇上述裝置（可以重復(fù)），按照氣流方向其連接順序?yàn)锳→B→C→D→E→C（填序號(hào)）．
（3）PbO2具有強(qiáng)氧化性，可與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
①上述反應(yīng)化學(xué)方程式為PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O；由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得PbO2，反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
②Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”．Na2S2O3在溶液中被Cl2氧化成SO42-，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+8HCl+H2SO4．
③本實(shí)驗(yàn)存在的一個(gè)缺陷是引起重金屬離子污染．
（4）按上述流程用150g黃銅礦粉末可制得48gFe2O3（鐵紅），則該黃銅礦中含CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是73.6%（假設(shè)各步反應(yīng)均完全進(jìn)行且過程中無額外物質(zhì)損耗）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．（已知H2CO3的第二級(jí)電離常數(shù)K2=5.6×10-11，HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8，已知10-5.60=2.5×10-6）．下列選項(xiàng)中不正確的是（　　）
A．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7
B．少量Cl2通入到過量的Na2CO3溶液的離子方程式為Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-
C．Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比1：1恰好反應(yīng)的離子方程式為Cl2+CO32-+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
D．少量CO2通入到過量的NaClO溶液的離子方程式為2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上還可在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是CD．
A.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
（2）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{1}{{a}^{2}}$．若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是正向移動(dòng)（“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案