Question

9．氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料．提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以下操作流程：

（1）操作⑤中除用到鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到的儀器是蒸發(fā)皿．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量獲得的“精鹽”，并計(jì)算“精鹽”的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是ABD（填序號(hào)）．
A．粗鹽沒有全部溶解即過濾
B．蒸發(fā)時(shí)液滴飛濺劇烈
C．蒸發(fā)后所得“精鹽”很潮濕
D．蒸發(fā)皿上粘有的“精鹽”沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上
（3）小明查閱相關(guān)資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的MgCl₂、CaCl₂等可溶性雜質(zhì)．為了得到較純凈的氯化鈉，小明將上述流程圖中操作⑤得到的“精鹽”又作了如下處理（假定雜質(zhì)只有MgCl₂、CaCl₂兩種）．

①提供的試劑：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、KOH溶液、飽和NaCl溶液．
從提供的試劑中選出a所代表的試劑是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓．
②在濾液中加鹽酸的作用是HCl+NaOH═NaCl+H₂O、2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O（用化學(xué)方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）操作⑤由濾液得到晶體，為蒸發(fā)操作；
（2）發(fā)現(xiàn)制得率較低，說明實(shí)際稱量得到的精鹽質(zhì)量偏��；
（3）粗鹽中含有少量的MgCl₂、CaCl₂等可溶性雜質(zhì)，可加入NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，分別生成氫氧化鎂、碳酸鈣等沉淀，濾液含有氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉，加入鹽酸調(diào)節(jié)pH得到氯化鈉，蒸發(fā)、結(jié)晶可得到純凈的氯化鈉．

解答 解：（1）操作⑤由濾液得到晶體，為蒸發(fā)操作，需要鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗、蒸發(fā)皿等儀器，故答案為：蒸發(fā)皿；
（2）A．粗鹽未能完全溶解，過濾得到的氯化鈉固體偏少，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率偏低，故A正確；
B．過濾或蒸發(fā)時(shí)有液體飛濺，造成了氯化鈉的損耗，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率偏低，故B正確；
C．蒸發(fā)時(shí)沒有蒸發(fā)至干，得到的氯化鈉質(zhì)量偏低，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率偏高，故C錯(cuò)誤；
D．蒸發(fā)皿上粘有的“精鹽”沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率偏低，故D正確．
故答案為：ABD；
（3）①粗鹽中含有少量的MgCl₂、CaCl₂等可溶性雜質(zhì)，可加入NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，分別生成氫氧化鎂、碳酸鈣等沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓，
故答案為：NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓；
②濾液含有氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉，加入鹽酸調(diào)節(jié)pH得到氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)為HCl+NaOH═NaCl+H₂O、2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O，
故答案為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O、2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查粗鹽的提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的操作原理、方法以及注意事項(xiàng)，難度不大．