NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

1molCl2參加的任何反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA

　

B．

1mol/L的NaCl溶液中含有NA個Na+

　

C．

標準狀況下，22.4ml水中含有的分子數(shù)約為1.24NA

　

D．

1molFeCl3完全水解生成NA個膠體粒子


考點：

阿伏加德羅常數(shù)．

專題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：

A．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子；

B．缺少氯化鈉溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量；

C．22.4mL水的質(zhì)量約為22.4g，根據(jù)n=計算出水的物質(zhì)的量；

D．鐵離子的水解為可逆反應(yīng)，且膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體無法計算溶液中膠粒數(shù)目．

解答：

解：A．1molCl2參加的反應(yīng)，如果與金屬反應(yīng)，1mol氯氣得到2mol電子，但是氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，所以1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，故A錯誤；

B．沒有告訴氯化鈉溶液的體積，無法根據(jù)n=cV計算出該氯化鈉溶液的物質(zhì)的量，故B錯誤；

C．22.4mL水的質(zhì)量約為22.4g，水的物質(zhì)的量為：≈1.24mol，含有的分子數(shù)約為1.24NA，故C正確；

D．鐵離子的水解為可逆反應(yīng)，1mol氯化鐵中，參加水解的生成氫氧化鐵的鐵離子小于1mol，且氫氧化鐵膠體粒子為氫氧化鐵聚集體，所以生成的氫氧化鐵膠粒一定小于1mol，生成的膠粒數(shù)一定小于NA，故D錯誤；

故選C．

點評：

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項D為易錯點，注意氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將Mg、Cu組成的混合物26.4 g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96 L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是：（     ）

    A．32.8g    B．46.8g    C．53.6g                      D．63.8g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下敘述錯誤的是

A．NO2由反應(yīng)N2+2O22NO2生成

B．總反應(yīng)可表示為2SO2+O2+2H2O2H2SO4

C．還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3

D．還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅(含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì))的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。請回答以下問題。

（1）電解時，粗銅應(yīng)與電源的            極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為        ；電解過程中，硫酸銅的濃度會            (選填“變大”“不變”或“變小”)。

（2）電解完成后，該小組同學將電解液過濾后對濾液和陽極泥分別進行處理：

①陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：    。

②Cu的回收、濾液成分及含量的測定：以下是該小組設(shè)計的一個實驗流程。

在上述流程中空格內(nèi)填上相應(yīng)的操作：             、               ；100 mL濾液中Cu2+的濃度為             mol/l，F(xiàn)e2+的濃度為            mol/l。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


銻（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一．從硫化物中提取單質(zhì)銻一般先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是（　�。�

①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS，

②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑．

　

A．

反應(yīng)①、②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

　

B．

反應(yīng)①中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6 mol電子

　

C．

反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強

　

D．

每生成4 molSb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


控制適合的條件，將反應(yīng)Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+設(shè)計成如圖所示的原電池（鹽橋裝有瓊脂﹣硝酸鉀溶液；靈敏電流計的0刻度居中，左右均有刻度）．已知接通后觀察到電流計指針向右偏轉(zhuǎn)．下列判斷正確的是（　�。�

　

A．

鹽橋中的K+移向乙燒杯

　

B．

一段時間后，電流計指針反向偏轉(zhuǎn)，越過0刻度，向左邊偏轉(zhuǎn)

　

C．

在外電路中，電子從石墨電極流向銀電極

　

D．

電流計指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計指針將向左偏轉(zhuǎn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：A為常見的短周期輕金屬，含A的合金材料常用于火箭、飛機、輪船等制造業(yè)；B是一種鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣；C、F、H為常見非金屬單質(zhì)；常溫下C、F、I、E、J和K為氣體；E對空氣的相對密度為0.586；G為液體．有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略）：

請?zhí)羁?/p>

（1）B的電子式　　，B物質(zhì)的水溶液呈　酸性　，原因是　NH4++H20⇌NH3．H2O+H+�。ㄓ秒x子方程式表示）

（2）反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為　Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑　

（3）操作a必須在HCl氣流中加熱得無水物，其原因是　抑制Mg2+的水解��；操作b為　熔融狀態(tài)下電解　

（4）K+G+F→L寫出該反應(yīng)的化學方程式　4NO2+O2+2H2O=4HNO3　，

（5）已知C的燃燒熱為286KJ/mol，請寫出表示1g C在F中完全燃燒生成液體G的熱化學反應(yīng)方程式　H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣143kJ/mol�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在1L恒容密閉容器中充入1mol Z發(fā)生反應(yīng)：2Z（g）═2X（g）+Y（g），反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中Z的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�

　

A．

升高溫度，平衡常數(shù)減小

　

B．

Z在a、c兩點的反應(yīng)速率相等

　

C．

b點時，Z的轉(zhuǎn)化率最小

　

D．

平衡時充入惰性氣體時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是實驗室制溴苯的裝置圖，下列說法正確的是（ ）

A．左側(cè)的分液漏斗中加入的是苯和溴水

B．儀器A的名稱叫蒸餾燒瓶

C．錐形瓶中的導管口出現(xiàn)大量白霧

D．堿石灰作用是防止空氣中水蒸氣進入反應(yīng)體系

查看答案和解析>>

同步練習冊答案