在1L恒容密閉容器中充入1mol Z發(fā)生反應(yīng)：2Z（g）═2X（g）+Y（g），反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中Z的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�

　

A．

升高溫度，平衡常數(shù)減小

　

B．

Z在a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率相等

　

C．

b點(diǎn)時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率最小

　

D．

平衡時(shí)充入惰性氣體時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的影響因素．.

專(zhuān)題：

化學(xué)平衡專(zhuān)題．

分析：

溫度在b℃之前，升高溫度，Z的含量減小，溫度在b℃之后，升高溫度，Z的含量增大，曲線上最低點(diǎn)為平衡點(diǎn)，最低點(diǎn)之前未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，最低點(diǎn)之后，各點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升高溫度Z的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

解答：

解：A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，故A正確；

B、溫度越高反應(yīng)速率越快，所以c點(diǎn)速率快，故B錯(cuò)誤；

C、b點(diǎn)時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率最大，故C錯(cuò)誤；

D、充入惰性氣體時(shí)，濃度不變平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選：A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，判斷最低點(diǎn)及之后各點(diǎn)為平衡點(diǎn)是解題的關(guān)鍵．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）（4分）良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量。

①空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)可以反映出各地的空氣質(zhì)量。下列各項(xiàng)中目前未列入我國(guó)空氣質(zhì)量報(bào)告的是 ▲ （選填字母，下同）。 a．SO2 b．NO2 c．CO2 d．PM2.5 e．氯氟烴

②垃圾應(yīng)分類(lèi)收集。以下物質(zhì)應(yīng)放置于貼有“ ”標(biāo)志垃圾筒的是 ▲ 。

a．廢電池 b．廢鋁制的易拉罐 c．建筑固棄物、渣土

③近日，公安機(jī)關(guān)成功破獲了一起特大利用“地溝油”制售食用油案件。綜合利用“地溝油”的一種方法，通常將“地溝油”進(jìn)行簡(jiǎn)單加工提純后，水解分離可獲取 ▲ 和 ▲ （填名稱(chēng)）。

（2）（7分）人體健康與食品、藥物等關(guān)系密切。

①合理搭配飲食是我們的健康理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黃油、水果等，其中含有的營(yíng)養(yǎng)素有油脂、糖類(lèi)、 ▲ 、 ▲ 、無(wú)機(jī)鹽和水。

②生活中應(yīng)合理地?cái)z取人體必需的元素，體內(nèi) ▲ 元素含量過(guò)高或過(guò)低，會(huì)引起甲狀腺疾�。划�(dāng)人體內(nèi)缺鈣時(shí)，可能患有的疾病是 ▲ 。a．貧血 b．骨質(zhì)疏松 c．夜盲癥

③ 氫氧化鋁可以用來(lái)治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 ▲ 。

④青霉素適合治療的疾病是 ▲ 。a．感冒發(fā)燒 b．細(xì)菌感染 c．胃酸過(guò)多

（3）（4分）材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

①在下列材料中，屬于有機(jī)高分子材料的是 ▲ ；屬于復(fù)合材料的是 ▲ 。

a．硬幣 b．聚氯乙烯塑料 c．氮化硅陶瓷 d．玻璃鋼

②硅酸鹽水泥是常用的建筑材料，它主要是以 ▲ 和黏土為原料制成。

③鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生的電化學(xué)腐蝕是 ▲ 腐蝕，通常用鈍化、涂漆、電鍍等方法來(lái)防止腐蝕。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

1molCl2參加的任何反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA

　

B．

1mol/L的NaCl溶液中含有NA個(gè)Na+

　

C．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4ml水中含有的分子數(shù)約為1.24NA

　

D．

1molFeCl3完全水解生成NA個(gè)膠體粒子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于Zn（s）+H2SO4（l）=ZnSO4（l）+H2（g）；△H＜0（kJ•mol﹣1）的化學(xué)反應(yīng)，下列敘述一定正確的是（　�。�

　

A．

反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用右圖表示

　

B．

1mol鋅的能量高于1molH2所含的能量

　

C．

若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則鋅為正極

　

D．

若將其設(shè)計(jì)為原電池，則當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出的氣體體積一定為22.4L（標(biāo)況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將X和Y以1：2的體積比混合后置于密閉容器中，加壓到3×107Pa，發(fā)生如下反應(yīng)：（g）+2Y（g）⇌2Z（g），達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖，則反應(yīng)對(duì)應(yīng)的溫度是（　　）

　

A．

100℃

B．

200℃

C．

300℃

D．

不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果強(qiáng)弱，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)．

（1）圖一可通過(guò)觀察　　（現(xiàn)象）定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2或?qū)eCl3改為濃度相當(dāng)?shù)腇e2（SO4）3更為合理，其理由是：　　．

（2）圖二所示實(shí)驗(yàn)中需測(cè)量的數(shù)據(jù)是　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（　　）

　

A．

鈉﹣﹣煤油中

B．

硫磺﹣﹣二硫化碳中

　

C．

白磷﹣﹣水中

D．

苯酚﹣﹣隔絕空氣，密封保存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


室溫下，用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO2后得1L溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．對(duì)反應(yīng)后的溶液，下列說(shuō)法正確的是（已知：Ka（HNO2）=7.1×10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.7×10﹣5）（　　）

　

A．

n（NO2﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）=0.1 mol

　

B．

若通入0.01 mol HCl氣體，溶液pH大于2（忽略溶液體積的變化）

　

C．

若加入少量CH3COONa固體，溶液的堿性會(huì)減弱

　

D．

此時(shí)溶液的pH大于0.1 mol/L的CH3COONa溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（    ）                                                            

純凈物

混合物

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

氫氧化鋇

蔗糖溶液

硫酸鋇

醋酸

氫氣

B

膽礬

水煤氣

硫酸

醋酸

干冰

C

鹽酸

石灰水

苛性鉀

水

氨氣

D

  石灰石

   水玻璃

氯化鈣

氫氧化鐵

  碳酸鈣

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