Question

18．一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N₂和H₂發(fā)生可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）測得0s到10s內(nèi)，C（H₂）減小了0.75mol/L，下列說法正確的是（　　）

• A． 10s-15sC（NH₃）增加量等于0.25 mol/L
• B． 化學反應速率的關系是3v_正（H₂）=2v_正（NH₃）
• C． 達到平衡后，分離出少量NH₃，平衡正向移動，v_正增大
• D． 保持壓強不變充入Ar氣體，v_正減小

Answer 1

分析 A．隨著反應的進行，反應物的濃度減小，化學反應速率減��；
B．化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；
C．減小生成物濃度，正逆反應速率都減�。�
D．壓強不變時充入氬氣，各組分濃度都減小，則正逆反應速率都減�。�

解答 解：A．測得0到10秒內(nèi)，c（H₂）減小了0.75mol•L^-1，則c（NH₃）增加了0.75mol•L^-1×$\frac{2}{3}$=0.5mol•L^-1，隨著反應的進行，反應物的濃度減小，化學反應速率減小，故10到15秒內(nèi)c（NH₃） 增加量小于$\frac{0.5}{2}$=0.25mol•L^-1，故A錯誤；
B．化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故2υ_正（H₂）=3υ_正（NH₃），故B錯誤；
C．減小生成物濃度，正逆反應速率都減小，故C錯誤；
D．保持壓強不變充入Ar氣體，則容器的容積增大，導致各組分的濃度v_正減小，正逆反應速率都減小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查反應速率的計算、影響平衡和速率的因素及活化能大小的判斷等，題目難度中等，試題涉及的知識點較多，注意掌握化學平衡的有關知識，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．