Question

11．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO₂與足量Na₂O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 N_A
• C． 12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N_A
• D． 50ml濃度為18.4mol•L^-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO₂分子的數(shù)目為0.46N_A

Answer 1

分析 A．求出乙醛的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙醛中含6molσ鍵來(lái)分析；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO₂的物質(zhì)的量為0.25mol，根據(jù)當(dāng)二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)掉1mol二氧化碳，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子來(lái)分析；
C．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合石墨烯中平均每個(gè)六元環(huán)含碳原子2個(gè)；
D．濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行，濃度減小為稀硫酸不與銅發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A.4.4g乙醛的物質(zhì)的量=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ鍵，故0.1mol乙醛中含0.6molσ鍵，即0.6N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO₂的物質(zhì)的量為0.25mol，而當(dāng)二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)掉1mol二氧化碳，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.25mol二氧化碳反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.25mol電子即0.25N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，石墨烯中平均每個(gè)六元環(huán)含碳原子2個(gè)，則1mol碳原子含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N_A，故C正確．
D．濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行，濃度減小為稀硫酸不與銅發(fā)生反應(yīng)，生成SO₂分子數(shù)目小于0.46N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是溶液中鹽類(lèi)水解分析，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，注意濃硫酸變稀后不與銅發(fā)生反應(yīng)，題目難度中等．