Question

6．黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：
S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=x kJ•mol^-1
已知碳的燃燒熱△H₁=a kJ•mol^-1
S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=b kJ•mol^-1
2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=c kJ•mol^-1
則x為（　�。�

• A． 3a+b-c
• B． c+3a-b
• C． a+b-c
• D． c+a-b

Answer 1

分析 碳的燃燒熱△H₁=a kJ•mol^-1，其熱化學方程式為C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=a kJ•mol^-1①
S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=b kJ•mol^-1②
2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=c kJ•mol^-1③
將方程式3①+②-③得S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g），其反應熱進行相應的改變，據(jù)此計算反應熱．

解答 解：碳的燃燒熱△H₁=a kJ•mol^-1，其熱化學方程式為C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=a kJ•mol^-1①
S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=b kJ•mol^-1②
2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=c kJ•mol^-1③
將方程式3①+②-③得S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g），則△H=x kJ•mol^-1=（3a+b-c）kJ•mol^-1，所以x=3a+b-c，
故選A．

點評 本題考查蓋斯定律的應用，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確目標方程式與已知方程式的關系是解本題關鍵，注意方程式可以進行加減，題目難度不大．