一定溫度下，密閉容器中M、N、R三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：
物質(zhì) M N R
初始濃度/mol?L-1 0.20 0.30 0
平衡濃度/mol?L-1 0.02 0.21 0.18
（1）請(qǐng)通過計(jì)算寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）達(dá)平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率是多少？
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）M、N的濃度減小，為反應(yīng)物，R的濃度增大為生成物，由于M、N的濃度最終保存不變，且不為0，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，利用濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，據(jù)此書寫；
（2）N的轉(zhuǎn)化率=
N的濃度變化量
N的起始濃度
×100%．
解答： 解：（1）M、N的濃度減小，為反應(yīng)物，R的濃度增大為生成物，由于M、N的濃度最終保存不變，且不為0，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，
M的濃度變化量為：（0.2-0.02）mol/L=0.18mol/L，
N的濃度變化量為：（0.3-0.21）mol/L=0.09mol/L，
R的濃度變化量為：0.18mol/L，
故M、N、R的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=0.18：0.09：0.18=2：1：2，
故反應(yīng)方程式為：2M+N?2R，
答：該反應(yīng)化學(xué)方程式為2M+N?2R．
（2）N的轉(zhuǎn)化率=
N的濃度變化量
N的起始濃度
×100%=
0.09mol/L
0.3mol/L
×100%=30%，
答：N的轉(zhuǎn)化率為30%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B、碳酸鈣與稀硝酸的反應(yīng)：2H++CO32-=H2O+C02↑
C、Cu（OH）2與鹽酸的反應(yīng)：H++OH-=H2O
D、鐵片放入ZnSO4溶液中：Fe+Zn2+=Fe2++Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)
B、燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C、化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物的總能量、生成物的總能量有關(guān)
D、每個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨聯(lián)產(chǎn)二甲醚是一項(xiàng)具有中國(guó)特色的化工工藝，具有節(jié)能環(huán)保，其主要工藝流程如下：

已知造氣時(shí)，主要發(fā)生的反應(yīng)有：CH4+H2O→CO+3H2…①；2CH4+O2→2CO+4H2…②．
CO、CO2均可與H2合成甲醇，合成甲醇后排出的醇后氣中有很少量的CO、CO2，需與H2轉(zhuǎn)化為甲烷，防止CO使合成氨催化劑中毒．
（1）NH3（g）→NH3（l）△H
 
0 （填：“＞”、“＜”或“=”，下同）；△S
 
0．
（2）相同體積的天然氣，采用“合成氨同時(shí)聯(lián)產(chǎn)二甲醚”和直接合成氨相比，新工藝優(yōu)越性有
 
．
（a）減少二氧化硫排放�。╞）適應(yīng)低碳經(jīng)濟(jì)
（c）可提高氮肥產(chǎn)量　  （d）資源綜合利用率和經(jīng)濟(jì)效益高
（3）在催化劑、高溫、高壓下，CO2轉(zhuǎn)化為甲烷的化學(xué)方程式為
 
．
（4）假定造氣時(shí)產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化氣中不含CO2，H2與CO物質(zhì)的量之比為2.2，空氣由80%N2和20%O2組成，天然氣中CH4為100%，且①和②的轉(zhuǎn)化率均為100%．則同溫同壓下通入的空氣和水蒸氣的體積比，V（空氣）/V（水蒸氣）=
 
．
（5）今有224m3（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）由CO、H2、N2組成的混合氣體，分別合成甲醇和氨，且三種氣體均完全轉(zhuǎn)化，馳放氣中甲烷忽略不計(jì)，若得到液氨34kg，則同時(shí)得到二甲醚多少千克？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4molNH3和6molO2充入2L的密閉容器中，使反應(yīng)4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）進(jìn)行，半分鐘后N2的質(zhì)量增加了28g．此反應(yīng)的平均速率v（O2），以及半分鐘后，反應(yīng)體系壓強(qiáng)是原來壓強(qiáng)的多少倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 

（2）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
 
移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑
 
反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為
 
kJ．
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、F、G是單質(zhì)，其中A、F是金屬單質(zhì)，F(xiàn)具有黃色的焰色反應(yīng)，G是黃綠色氣體；B、C、D、E是化合物；E到D的現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成物沒有全部寫出）：
（1）推斷：A
 
，F(xiàn)
 
．
（2）寫出E→D的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出C→B的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min）．則：
（1）此時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（2）反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量為
 
；
（3）B的平均反應(yīng)速率為
 
；
（4）x的值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、SO2+2OH-=SO32-+H2O
B、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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