1．下列實驗現(xiàn)象可用同一原理解釋的是（　　）
A．向品紅溶液中分別通入SO2和Cl2，品紅均褪色
B．向裂化汽油和苯乙烯中分別加入溴水，溴水均褪色
C．分別加熱盛有氯化銨和單質(zhì)碘的試管，內(nèi)壁或管口均有固體凝結(jié)
D．分別向雞蛋白溶液中加入飽和硫酸銨溶液和甲醛溶液，均有固體析出

分析 A．氯氣的漂白作用是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的強氧化性的體現(xiàn)，二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；
B．從苯乙烯和裂化汽油中都含有雙鍵分析；
C．氯化銨加熱分解，而碘升華；
D．前者是鹽析，后者是蛋白質(zhì)變性．

解答 解：A．氯氣的漂白作用是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的強氧化性的體現(xiàn)；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該過程為化合反應(yīng)，不能體現(xiàn)二氧化硫具有氧化性，二者原理不同，故A錯誤；
B．苯乙烯和裂化汽油中都含有雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，二者原理相同，故B正確；
C．氯化銨加熱分解，而碘升華，分別發(fā)生化學(xué)變化、物理變化，二者原理不同，故C錯誤；
D．加入飽和硫酸銨溶液蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析為物理變化，加入甲醛溶液蛋白質(zhì)發(fā)生變性為化學(xué)變化，二者原理不同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．[Cu（NH3）4]2+配離子中存在的化學(xué)鍵類型有①③（填序號）．
①配位鍵   ②金屬鍵   ③極性共價鍵    ④非極性共價鍵    ⑤離子鍵    ⑥氫鍵
已知：[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，且當[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氮、硫、氯、鈉、鋁、鐵及其化合物是研究基本概念和基本理論的重要載體．
（1）角“＞”“＜”或“=”填空：
性質(zhì)第一電離能熔點半徑鍵能
對象S＜ClNa＜AlN3-＞Al3+N=N＜N≡N
（2）在N、S、Cl的含氧酸的陰離子中，空間構(gòu)型呈三角錐形的有SO32-、ClO3-（填離子符號）；在NH3、H2S中，鍵角較大的是NH3，理由是氨氣電子中含有1對孤對電子，H2S分子中含有2對孤對電子，孤電子對越多，對成鍵電子對的排斥越大，鍵角越�。�
（3）（SCN）2分子中每個原子最外層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，（SCN）2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：4．
（4）某種磁性氮化鐵晶胞如圖所示．
①該晶體的化學(xué)式為Fe4N．
②已知該晶胞體積為V cm3，該晶胞的密度為$\frac{238}{V{N}_{A}}$g•cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．乙醇用作醫(yī)用消毒劑時，無水乙醇消毒效果最好
B．高錳酸鉀溶液可以殺死埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理不同
C．公益調(diào)查《柴靜霧霾調(diào)查：穹頂之下》發(fā)布，其中霧霾中的PM2.5屬于膠體
D．天津港爆炸案中對劇毒的氰化鈉（NaCN） 噴灑雙氧水處理，利用了雙氧水的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河入�？�，多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池．
②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用：阻止H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純等（寫一點即可）．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答下面的問題：
①海水不能直接通入到陰極室中，理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子，電解時會產(chǎn)生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）

（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如圖2：

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液．為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的濃度．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱．控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br2蒸餾出來，但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．漂白粉中加入濃鹽酸：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
B．氯化鐵溶液洗滌銀鏡：Fe3++Ag═Fe2++Ag+
C．0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液和0.1 mol•L-1NaOH等體積混合：NH4++H++2OH-═NH3•H2O+H2O
D．0.1 mol•L-1的NaAlO2溶液和0.15 mol•L-1的H2SO4溶液等體積混合：AlO2-+4H+═Al3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．NH3是一種重要的化工原料，可用來制備肼、硝酸、硝酸銨和氯胺等．
（1）N2和H2以物質(zhì)的量之比為1：3在不同溫度和壓強下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，測得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)如圖1．
①下列途徑可提高氨氣產(chǎn)率的是bcd（填字母）．
a．采用常溫條件
b．采用適當?shù)拇呋瘎?br />c．將原料氣加壓
d．將氨液化，不斷移去液氨
②如圖1中所示的平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為0.549和0.478時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=（填“＞”“＜”或“=”）K2．
（2）肼（N2H4）是一種火箭燃料．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.0kJ•mol-1
NO2（g）═$\frac{1}{2}$N2O4（g）；△H=-28.0kJ•mol-1
①反應(yīng)2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H=-1079.7kJ•mol-1．
②氨氣與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成肼的離子方程式為2NH3+ClO-═Cl-+N2H4+H2O．
（3）電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖2．
①陰極的電極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+=NH4++H2O．
②將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則通入的NH3與實際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為1：4．
（4）飲用水消毒時，氯胺（NH2Cl等）在酸性條件下具有良好的效果，其原因是氯胺與水反應(yīng)存在平衡：NH2Cl+H2O?NH3+HClO，酸性條件下平衡右移使次氯酸濃度變大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向20ml1mol/LAlCl3溶液中加入20ml或40ml某濃度氫氧化鈉溶液產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，則此氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．1.2mol/LB．1.4mol/LC．1.7mol/LD．1.9mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列物質(zhì)中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．溴水C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊溶液

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