Question

把0.2 mol•L^－1CH₃COOH溶液與0.1 mol•L^－1 NaOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，下列敘述正確的是

A．c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)

B．c(CH₃COOH)＞ c(CH₃COO^－)        

C．c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^－)=0.1mol•L^－1

D．加入少量NaOH固體，c(Na⁺)增大而c(CH₃COO^－)減小

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】

試題分析：根據(jù)n=c•V可知，醋酸的物質(zhì)的量是氫氧化鈉的2倍，則二者混合時醋酸過量，得到0.05 mol•L^－1CH₃COOH和0.05 mol•L^－1CH₃COONa的混合溶液，根據(jù)物料守恒原理可知：c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)=2 c(Na⁺)，由于混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，說以醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子的濃度大于醋酸鈉水解產(chǎn)生的醋酸分子的濃度，則c(CH₃COO^－)＞ c(Na⁺)＞ c(CH₃COOH)，故A選項(xiàng)正確，而B選項(xiàng)錯誤；根據(jù)稀釋定律可得，混合后溶液中c(Na⁺)=0.05 mol•L^－1，則c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)=2 c(Na⁺)=0.1mol•L^－1，故C選項(xiàng)正確；NaOH是強(qiáng)堿，NaOH=Na⁺+OH^－，因此向平衡體系中加入少量氫氧化鈉固體時，鈉離子濃度增大，酸堿中和之后，氫離子濃度減小，使醋酸電離平衡向生成醋酸根離子的方向移動，導(dǎo)致醋酸根離子濃度也會增大，而非減小，故D選項(xiàng)錯誤。

考點(diǎn)：考查溶液中離子平衡，涉及弱酸與其強(qiáng)堿鹽的混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系、物料守恒原理、稀釋定律、強(qiáng)電解質(zhì)、鹽類的水解、弱酸的電離平衡及其移動等。