在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng);  aA(g) cC(g)+dD(g),達(dá)到平衡后將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來的1.8倍，下列說法正確的是 （    ）
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
C．A的轉(zhuǎn)化率增大D．正、逆速率都增大
BD

試題分析：達(dá)到平衡后將氣體體積壓縮到原來一半，若平衡不移動(dòng)，D濃度應(yīng)為原來的2倍，但再次達(dá)到平衡時(shí)，D濃度變?yōu)樵瓉淼?.8倍，說明增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快，平衡向左移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小。
點(diǎn)評(píng)：壓縮氣體體積等效于增大壓強(qiáng)，體積壓縮一半相當(dāng)于壓強(qiáng)增大1倍，若平衡不移動(dòng)，則組分濃度均增大到原來的2倍。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入l0L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(H2)=0.0080mol/L。則，氫氣的轉(zhuǎn)化率為        ；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為            ；已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降低溫度時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)         (填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將4mol SO2(g)與2molO2(g)放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)  測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；
（2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，左側(cè)注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合氣體,右側(cè)注射器吸入10mL空氣，且U型管內(nèi)兩側(cè)液面保持水平位置（液體不與氣體反應(yīng)），現(xiàn)將兩側(cè)注射器活塞同時(shí)快速向內(nèi)推到5mL，下列法不正確的是
A．左側(cè)氣體顏色先變深后逐漸變淺
B．對(duì)于2NO2N2O4平衡體系 ，向生成N2O4的方向移動(dòng)
C．壓縮后U型管內(nèi)兩側(cè)液面仍然保持水平
D．若將兩側(cè)注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管兩側(cè)液面仍然保持水平

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的下列說法中正確的是
A．其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B．其他條件不變時(shí)，增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是(    )
A．反應(yīng)停止了B．正、逆反應(yīng)的速率相等
C．正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行D．正、逆反應(yīng)的速率均為零

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)候，就達(dá)到了“化學(xué)平衡”。對(duì)于化學(xué)平衡的下列說法中正確的是
①化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度（或含量）保持不變；
②化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，整個(gè)反應(yīng)處于停滯狀態(tài)；
③當(dāng)影響化學(xué)平衡的外界條件發(fā)生改變時(shí)，化學(xué)平衡狀態(tài)一定會(huì)被破壞。
A．只有①B．只有①②C．只有①③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）80℃時(shí)，將0.40 mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4 (g)   2NO2 (g) △H＞0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
    時(shí)間（s）
n(mol)
0
20
40
60
80
110
n(N2O4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①上表中c =___________；e =_____________
②計(jì)算20s—40s內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率為            mol/(L·s)
③計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                ；
（2）若(1)中反應(yīng)進(jìn)行至110s后，保持溫度和體積不變，向容器中再加入0.2mol N2O4，此時(shí)，平衡朝_______方向移動(dòng)；建立新平衡后，N2O4的轉(zhuǎn)化率_______75%（填“>、<或=”）；
（3）若(1)中反應(yīng)進(jìn)行至110s后，保持溫度和體積不變，向容器中再加入0.2mol N2O4和0.1mol NO2時(shí)，v正________ v逆(填“>、<或=”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.1mol· L－1的醋酸溶液，下列說法正確的是
A．醋酸的電離程度逐漸增大，溶液的PH值減小
B．Kw逐漸減小
C．水的電離程度增大
D．變大

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