12．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列說法不正確的是（　�。�
A．若有機(jī)物A是由異戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加熱得到的，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)
B．有機(jī)物B既能跟Na反應(yīng)放出H2，又能跟NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
C．有機(jī)物C的所有同分異構(gòu)體中不可能有芳香族化合物存在
D．有機(jī)物D能發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)

分析 A．異戊二烯和丙烯酸發(fā)生加成反應(yīng)生成有機(jī)物A；
B．B中含有羧基和羥基，羧基和羥基能與鈉反應(yīng)，羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)；
C．C和苯環(huán)的不飽和度都是4；
D．D中含有碳碳雙鍵和甲基，具有烯烴和烷烴性質(zhì)．

解答 解：A．異戊二烯和丙烯酸發(fā)生類似的加成反應(yīng)生成有機(jī)物A，故A正確；
B．B中含有羧基和羥基，羧基和羥基能與鈉反應(yīng)，所以B能與鈉反應(yīng)生成氫氣，羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故B正確；
C．有機(jī)物C中含碳碳雙鍵、C=O鍵、2個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，不飽和度為4，則可同分異構(gòu)體中可能存在芳香族化合物，故C錯(cuò)誤；
D．D中含有碳碳雙鍵和甲基，具有烯烴和烷烴性質(zhì)，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，甲基能發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，考查醇、羧酸的性質(zhì)及反應(yīng)類型判斷等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．要除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法是（　�。�
A．滴入KSCN溶液B．通入氯氣C．滴入NaOH溶液D．加入鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)“化學(xué)與生活、社會(huì)”的敘述正確的是（　�。�
A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
C．藥皂中含有苯酚，能殺菌消毒，故苯酚具有強(qiáng)氧化性
D．屠呦呦獲得了2015年諾貝爾獎(jiǎng)，她用乙醚提取青蒿素的過程屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有關(guān)下圖及實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　�。�
A．用圖1裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3
B．用圖2裝置精煉鋁
C．用圖3裝置證明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性
D．用圖4裝置可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．銀鋅紐扣電池工作時(shí)，Ag2O被還原為Ag
B．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑
C．放電時(shí)，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大
D．電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Al與CuCl2溶液的反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
�。t色物質(zhì)附著于鋁片表面
ⅱ．大量無色氣體從紅色物質(zhì)表面逸出，放出大量的熱
ⅲ．燒杯底部出現(xiàn)白色沉淀
（1）現(xiàn)象ⅰ中的紅色物質(zhì)是Cu．
（2）經(jīng)檢驗(yàn)現(xiàn)象ⅱ中的無色氣體為氫氣．
①甲認(rèn)為Al與H+反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣，用離子方程式表示溶液中存在大量H+的原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．
②氫氣從紅色物質(zhì)表面逸出的原因是Cu和Al在酸性條件下形成原電池，Cu為正極，H+在正極表面得電子生成氫氣．
（3）探究白色沉淀的化學(xué)成分．
查閱資料：Cu+可與濃氨水反應(yīng)生成Cu（NH3）2+（無色），該無色物質(zhì)在空氣中易被氧化變?yōu)樗{(lán)色．
乙認(rèn)為白色沉淀可能是CuCl，并通過實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)正確，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．取白色沉淀，充分洗滌；
b．向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份；
c．取其中一份無色溶液…
d．將另一份無色溶液放置于空氣中，一段時(shí)間后，溶液變?yōu)樗{(lán)色．
①步驟c的實(shí)驗(yàn)方案是加入足量的稀硝酸，再滴加幾滴硝酸銀溶液．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋CuCl溶于濃氨水的原因CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl（s）?Cu+（aq）+Cl-（aq），加入濃氨水，濃氨水與Cu+反應(yīng)生成Cu（NH3）2+，Cu+濃度減小，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)CuCl溶解．
（4）探究CuCl產(chǎn)生的原因．
①丙猜測(cè)可能是Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl，因?yàn)镃u具有還原性．
②取Cu粉與1mol/L CuCl2溶液混合，無白色沉淀產(chǎn)生，丙再次分析Al與CuCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，證明了Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl，改進(jìn)之處是加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，已知：X原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；Y原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y位于同主族；W的+2價(jià)簡(jiǎn)單離子核外電子層排布與氬原子相同；R原子的d軌道上有3個(gè)空軌道．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X原子的電子排布圖為，R基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d24s2．
（2）X、Y原子的第一電離能大小順序?yàn)镹＞O（用元素符號(hào)表示）．
（3）1mol X的常見單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中σ鍵數(shù)目為6.02×1023．
（4）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸根離子空間構(gòu)型為正四面體，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（5）WY的晶體類型是離子晶體，Y的氫化物的沸點(diǎn)高于Z的氫化物的沸點(diǎn)，原因是水分子間存在氫鍵．
（6）某礦物晶體由Y、W、R三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
則該礦物的化學(xué)式為CaTiO3，若已知該晶胞的邊長為acm，則該晶胞的密度為$\frac{136}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用含a、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．硝酸亞鐵溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
C．把反應(yīng)Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成原電池，其正極反應(yīng)為Fe3++e-═Fe2+
D．向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則離子方程式為H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有短周期元素構(gòu)成的3種單質(zhì)甲、乙、丙，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生如下變化，部分產(chǎn)物已略去．

（1）若反應(yīng)①可在常溫下進(jìn)行，則A的電子式為．若反應(yīng)①需在加熱條件下進(jìn)行，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3，該反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）從C溶液中得到C需經(jīng)過兩步操作：先從C溶液中得到晶體，再將得到的晶體轉(zhuǎn)化為C．從C溶液中得到晶體的過程被稱為結(jié)晶，將得到的晶體轉(zhuǎn)化為C的實(shí)驗(yàn)條件是在HCl氣流中加熱．
（4）反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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