Question

2．現(xiàn)有短周期元素構成的3種單質(zhì)甲、乙、丙，它們在一定條件下能發(fā)生如下變化，部分產(chǎn)物已略去．

（1）若反應①可在常溫下進行，則A的電子式為．若反應①需在加熱條件下進行，則反應①的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）反應②的化學方程式為4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃，該反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）從C溶液中得到C需經(jīng)過兩步操作：先從C溶液中得到晶體，再將得到的晶體轉化為C．從C溶液中得到晶體的過程被稱為結晶，將得到的晶體轉化為C的實驗條件是在HCl氣流中加熱．
（4）反應③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

Answer 1

分析 短周期元素構成的3種單質(zhì)甲、乙、丙，A和二氧化錳反應生成甲，甲單質(zhì)和乙點燃反應生成B，若反應①可在常溫下進行，A為H₂O₂，甲為O₂，若反應①需在加熱條件下進行，則A為KClO₃，反應②在高溫下進行，該反應為鋁熱反應，所以乙為Al，B為Al₂O₃，E的濃溶液能與二氧化錳反應生成丙，則E為濃鹽酸，丙為Cl₂，C為AlCl₃．

解答 解：短周期元素構成的3種單質(zhì)甲、乙、丙，A和二氧化錳反應生成甲，甲單質(zhì)和乙點燃反應生成B，若反應①可在常溫下進行，A為H₂O₂，甲為O₂，若反應①需在加熱條件下進行，則A為KClO₃，反應②在高溫下進行，該反應為鋁熱反應，所以乙為Al，B為Al₂O₃，E的濃溶液能與二氧化錳反應生成丙，則E為濃鹽酸，丙為Cl₂，C為AlCl₃．
（1）若反應①可在常溫下進行，A為H₂O₂，A的電子式為 ，若反應①需在加熱條件下進行，則反應①的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，
故答案為：；2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）反應②的化學方程式為4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃，該反應是放熱反應，
故答案為：4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃；放熱；
（3）從AlCl₃溶液中得到晶體的過程被稱為結晶，將得到的晶體轉化為C的實驗條件是：在HCl氣流中加熱，防止氯化鋁水解，
故答案為：結晶；在HCl氣流中加熱；
（4）反應③的方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，二氧化錳為氧化劑，HCl為還原劑，結合生成氯氣可知有$\frac{1}{2}$的HCl起還原劑作用，反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，
故答案為：1：2．

點評 本題考查無機物推斷，注意根據(jù)中學常見與二氧化錳有關的反應推斷，關鍵是對鋁熱反應的掌握，基本屬于猜測驗證型題目．