Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（l）其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

 

（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為

 

（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

 

（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：

 

（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為

 

（填序號）
a．MnO₂       b．FeCl₃        c．Na₂SO₃        d．KMnO₄
（6）寫出呈兩性的氧化物與堿性最強的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

 

（7）②的單質(zhì)與⑦的氧化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Si、⑧為Cl、⑨為Ar，
（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（3）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；
（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物為NaOH、NaClO等離子化合物；
（5）兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解；
（6）NaOH堿性最強，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（7）碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成Si與CO．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Si、⑧為Cl、⑨為Ar，
（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；
（2）Na與Al、S同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞Al＞S，O、S同主族，自上而下原子半徑增大，故原子半徑S＞O，所以原子半徑Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）②、③、⑦對應(yīng)的元素分別為C、N、Si，非金屬性：N＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強，則HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ，
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成NaOH、NaClO等離子化合物，電子式分別為、，
故答案為：或 ；
（5）兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有還原性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用作催化劑，高錳酸鉀具有強氧化性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不能作催化劑，
故答案為：ab；
（6）NaOH堿性最強，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（7）碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成Si與CO，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑，
故答案為：2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度不大，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查元素周期律，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)知識．