實驗室用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置,進(jìn)行測定中和熱的實驗,得到下表中的數(shù)據(jù):

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

完成下列問題:

(1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是 。

(2)在操作正確的前提下,提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是 。

(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進(jìn)行計算,則該實驗測得的中和熱ΔH= [鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3計算,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)-1計算]。如果用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實驗,則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(4)若某同學(xué)利用上述裝置做實驗,有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因是 。

A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈

B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C.做本實驗的當(dāng)天室溫較高

D.在量取鹽酸時仰視讀數(shù)

E.大燒杯的蓋板中間小孔太大

練習(xí)冊系列答案
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下列說法中,正確的是

A.已知25℃時NH4CN水溶液顯堿性,則25℃時的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)

B.25℃時,Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

C.pH試紙測得新制氯水的pH為4.5

D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

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關(guān)于有機物的敘述正確的是

A.丙烷的二鹵代物是4種,則其六鹵代物是2種

B.對二甲苯的核磁共振氫譜顯示有3種化學(xué)環(huán)境的氫

C.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有3種

D.某烴的同分異構(gòu)體只能形成一種一氯代物,其分子式可能為C5H12

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欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),錯誤的是

A.乙酸乙酯(乙酸):加飽和Na2CO3溶液,充分振蕩靜置后,分液

B.乙醇(水):加入新制生石灰,蒸餾

C.溴苯(溴):加入NaOH溶液,充分振蕩靜置后,分液

D.乙酸(乙醇):加入金屬鈉,蒸餾

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已知Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是

A.該反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量,新鍵形成需放出能量,所以總能量不變

B.上述熱化學(xué)方程式中的ΔH的值與反應(yīng)物的用量無關(guān)

C.該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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A.固體NaOH B.濃H2SO4

C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl糊狀物 D.CaO固體

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下面A~F是幾種常見烴的分子球棍模型。

根據(jù)上述模型,回答下列問題:

(1)常溫下含碳量最高的液態(tài)烴是 。

(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的氣態(tài)烴是 。

(3)一氯代物的同分異構(gòu)體最多的是 。

(4)所有原子均在同一平面上的是 。

(5)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是 (填對應(yīng)字母)。

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