在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是
[     ]
A．含有0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-
B．室溫下= 10-13 mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SO42-
C．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-
D．在H+、Na+、SO42-濃度均為0.1mol/L的溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、HCOO-
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

HA的濃度/（mol/L）

NaOH的濃度/（mol/L）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

c

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9

請回答：

（1）不考慮其它的實驗結果，單從甲組情況分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；

（2）不考慮其它組的實驗結果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯誤的是      

  A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液

  B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH－的濃度

  C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液

  D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH－的濃度

  E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等

（3）從丙組實驗結果分析，HA是         酸（填“強”或“弱”）。 若此時10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序為         ；

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出來的c(OH—)=            mol/L。

（5）假設HA是一元弱酸，而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A-

△H＞0，一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。

①溫度升高時，Ksp                       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②測得25℃時，CaA2的Ksp為4.0×10-11，常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，則溶液中c(A2-)=            。

Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數(shù)越大，表明反應進行的程度越大。

     

       

      

請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：

(1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___  _____________；

(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應_______________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

HA的濃度/（mol/L）

NaOH的濃度/（mol/L）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

c

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9

請回答：

（1）不考慮其它的實驗結果，單從甲組情況分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；

（2）不考慮其它組的實驗結果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯誤的是      

  A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液

  B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH－的濃度

  C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液

  D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH－的濃度

  E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等

（3）從丙組實驗結果分析，HA是         酸（填“強”或“弱”）。 若此時10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序為         ；

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出來的c(OH—)=           mol/L。

（5）假設HA是一元弱酸，而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A-

△H＞0，一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。

①溫度升高時，Ksp                      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②測得25℃時，CaA2的Ksp為4.0×10-11，常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，則溶液中c(A2-)=           。

Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數(shù)越大，表明反應進行的程度越大。

     

       

      

請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：

(1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___  _____________；

(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應_______________________________；

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省高三下學期回頭考試（理綜）化學部分 題型：填空題

Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

HA的濃度/（mol/L）

NaOH的濃度/（mol/L）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

c

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9

請回答：

（1）不考慮其它的實驗結果，單從甲組情況分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；

（2）不考慮其它組的實驗結果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯誤的是      

  A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液

  B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH－的濃度

  C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液

  D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH－的濃度

  E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等

（3）從丙組實驗結果分析，HA是         酸（填“強”或“弱”）。 若此時10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序為         ；

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出來的c(OH—)=            mol/L。

（5）假設HA是一元弱酸，而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A-

△H＞0，一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。

①溫度升高時，Ksp                       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②測得25℃時，CaA2的Ksp為4.0×10-11，常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，則溶液中c(A2-)=            。

Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數(shù)越大，表明反應進行的程度越大。

     

       

      

請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：

(1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___  _____________；

(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應_______________________________；

 

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