8．乙烯可通過石油裂解獲得．下列有關(guān)乙烯性質(zhì)的說法錯誤的是（　　）
A．在常溫常壓下為氣體B．不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．不能自身加成形成聚氯乙烯D．能使溴的CCl4溶液褪色

分析 乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，常溫下為氣體，以此解答該題．

解答 解：A．乙烯相對分子質(zhì)量較小，分子間作用力較小，常溫下為氣體，故A正確；
B．含有碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化，故B錯誤；
C．可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，但不能生成聚氯乙烯，故C正確；
D．乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴的CCl4溶液褪色，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．溶液中可能大量存在的一組離子是（　　）
A．H+、Cl-、PO43-、Na+B．H+、Fe2+、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$
C．K+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+D．OH-、Br-、SO42-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質(zhì)，某科研小組進(jìn)行如下研究．

（1）已知：寫出SO2（g）與NO2（g）反應(yīng)生成SO3（g）和NO（g）的熱化學(xué)方程式SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol．
（2）向容積為1L密閉容器中分別充入0.10mol NO2和0.15mol SO2，在不同溫度下測定同一時刻NO2的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖1所示．
①如圖2a、c兩點反應(yīng)速率大小關(guān)系：υ（a）＜υ（c）．（填“＞”、“＜”或“=”）
②溫度為T2時從反應(yīng)開始經(jīng)過2min達(dá)到b點，用SO3表示這段時間的反應(yīng)速率為0.025mol•L-1•min-1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5，若在此溫度下，保持容器的容積不變，再向容器中充入0.20mol NO2和0.30mol SO2，NO2的轉(zhuǎn)化率不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）
③NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因是：溫度為T2，b點為平衡點，T2以前溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO2轉(zhuǎn)化率增大，T2以后，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率減�。�
（3）常溫下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收過程中，溶液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小排列順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）．
②當(dāng)向NaOH溶液中通入足量的SO2時，得到NaHSO3溶液，在pH為4～7之間電解，硫元素在陰極上被還原為Na2S2O4，這是電化學(xué)脫硫技術(shù)之一，寫出該陰極的電極反應(yīng)式2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有機(jī)酸種類繁多，廣泛分布于中草葯的葉、根、特別是果實中，是有機(jī)合成、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要原料，請回答下列有關(guān)問題：
（1）乙酸是合成乙酸乙酯的重要原料，制備原理如下：
CH3COOH（l）+C2H5OH（l）$?_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOHC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62KJ/mol
已知：CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時，某研究小組進(jìn)行了多次實驗，實驗結(jié)果如圖所示：
①該研究小組的實驗?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)溫度、反應(yīng)時間對乙酸乙酯產(chǎn)率的影響．60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率小于后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
②如圖所示，反應(yīng)時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是反應(yīng)可能已達(dá)平衡狀態(tài)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動；溫度過高，乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應(yīng)物利用率下降；
③利用此原理制得的乙酸乙酯粗品中常含有一定量的乙酸、乙醇以及微量的硫酸，提純時可向粗品中加入飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行充分洗滌，分離出有機(jī)層，并加入無水硫酸鈉干燥，最后經(jīng)過過濾、蒸餾兩步操作即可得到純品．
（2）乙二酸俗名草酸（二元弱酸，結(jié)構(gòu)簡式：HOOC-COOH），被廣泛的應(yīng)用于抗生素類藥物的合成．
①實驗室中經(jīng)常利用酸性KMNO4溶液滴定法測其純度．已知草酸與酸性KMNO4溶液反應(yīng)過程有無色無味氣體產(chǎn)生，且KMNO4溶液紫色褪去，寫出草酸與酸性KMNO4溶液反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
②資料表明：25℃時草酸的電離平衡常數(shù)Ka1=6.0×10-2；ka2=6.4×10-5，據(jù)此分析，室溫時草酸氫鉀（KHC2O4）水解反應(yīng)平衡常數(shù)Kb=1.7×10-13，（單位省略，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），其溶液中c（H2C2O4）小于c（C2O42-）（填“小于”、“等于”或“大于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．1915年諾貝爾物理學(xué)獎授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)．
（1）科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
晶體NaClKC1CaO
晶格能/（kJ•mol-1）7867153401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，Na原子核外有4  種不同的能級．
（2）科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①實驗證明，用蒸汽密度法測得的H2O的相對分子質(zhì)量比用化學(xué)式計算出來的相對分子質(zhì)量要大，原因是水分子間存在氫鍵，氫鍵會使水分子成為締合水分子，所以計算出來的相對分子質(zhì)量較大．
②SO42-中S原子的雜化類型是sp3，與其互為等電子體的離子有ClO4-、PO43-（任寫兩種）
③已知[Cu（ NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（ NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，用[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形
④寫出基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式3d9；金屬鋼采用面心立方堆積方式，已知Cu原子的半徑為r pm，NA表示阿伏加徳羅常數(shù)，金屬銅的密度是$\frac{4×64}{{N}_{A}（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$  g/cm3（列出計算式）．

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13．鮮花保鮮劑S-誘抗素制劑，可保證鮮花盛開．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是（　　）
A．其分子式為C14H20O4
B．該物質(zhì)中含有3種含氧官能團(tuán)
C．既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)
D．既能使紫色石蕊試劑顯紅色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列說法正確的是（　�。�
A．pH=10的CH3COONa溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10mol•L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍（溶液體積變?yōu)樵瓉?0倍）后，其pH=b，則a＜b+1
C．pH=3的H2S溶液與pH=11的NaOH溶液任意比例混合：C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的：c（Na+）大小順序為①＜②＜③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有一種有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述，正確的是（　�。�
A．有弱酸性，1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)，最多能消耗4mol Br2
B．在一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能與7mol NaOH完全反應(yīng)
C．在Ni催化下，1mol該物質(zhì)可以和8mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．它能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后只能生成兩種產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于元素周期表的描述正確的是（　�。�
A．有7個周期，18個族
B．第IA族元素也稱為堿金屬元素
C．元素種類最多的族為第IIIB族
D．第七周期若排滿，最多可排50種元素

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同步練習(xí)冊答案