19．溶液中可能大量存在的一組離子是（　�。�
A．H+、Cl-、PO43-、Na+B．H+、Fe2+、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$
C．K+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+D．OH-、Br-、SO42-、NH4+

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、PO43-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故A不選；
B．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；
D．OH-、NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)鍍銀法是非金屬表面鍍銀的常用方法，如圖是研究化學(xué)鍍銀中銀元素利用率的實驗裝置（夾持儀器略）：
化學(xué)鍍銀中的反應(yīng)如下：
Ⅰ：4AgNO3+N2H4•H2O=4Ag↓+N2↑+4HNO3+H2O
Ⅱ：NH3•H2O+HNO3=NH4NO3+H2O
Ⅲ：Ag++2NH3•H2O?[Ag（NH3）2]++2H2O
（1）寫出N2H4的電子式．已知稀硝酸的氧化性強于Ag+，NH3•H2O中加適量氨水的一個重要目的是控制溶液的pH在8-9之間，簡述溶液不能呈酸性的理由如果溶液呈酸性，被還原的是HNO3，而得不到銀單質(zhì)，從而導(dǎo)致實驗失�。�
（2）帶有導(dǎo)管a的分液漏斗叫恒壓漏斗，下列關(guān)于恒壓漏斗在該實驗中的作用說法正確的是BC（填選項字母）
A．防止稀硫酸倒吸進人圓底燒瓶
B．使漏斗中液體順利流下
C．減小液體體積對測量氣體體積的誤差
D．方便檢驗裝置的氣密性
（3）銀膜是否均勻致密的關(guān)鍵在于“沉銀”速率控制，一般速率越慢，銀膜越均勻越致密．簡述加入氨水的另外一個目的與Ag+反應(yīng)降低任由中Ag+濃度，以達到降低反應(yīng)速率的目的．
（4）未被還原的Ag+占總銀元素質(zhì)量比（ω1）叫非還原損耗，被還原但是沒有在鍍件上附著沉淀的銀占總銀元素質(zhì)量比（ω2）叫還原損耗．實驗中用200mL 0．l00ml/L AgNO3溶液，加過量的N2H4•H2O，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
Ⅰ：非金屬鍍件鍍前質(zhì)量為20.000克，鍍后質(zhì)量（已清洗干燥）為21.728 克；
Ⅱ：量氣管收集到的氣體折算標準狀況體積為106.400mL．
則ω1=5%；ω2=15%．
（5）化學(xué)鍍銀中常用次磷酸鈉（NaH2PO2）做還原劑，已知該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為磷酸，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：H2PO2-+4Ag++2H2O=4Ag↓+3H++H3PO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在含有大量H+、Ca2+、Cl-的溶液中，還能大量共存的離子是 （　　）
A．OH-B．NO3-C．CO32-D．Ag +

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．表是元素周期表的一部分，其中A、B、D、E、G、J為短周期元素，G元素的核電荷數(shù)為B元素的2倍．請回答下列問題：
AB
DEGJ
LMQ
（1）J的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4．
（2）G2J2常用作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑，其電子式為．寫出一個能表示元素G、J非金屬性強弱關(guān)系的化學(xué)方程式H2S+Cl2=2HCl+S↓或Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．
（3）G單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體，該無色有刺激性氣味的氣體與含1molJ的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在-定條件下反應(yīng)，可生成一種強酸和一種氧化物，且該反應(yīng)中有NA個電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+2HClO3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$H2SO4+2ClO2．
（4）A的最簡單氫化物是極性（填“極性”或“非極性”）分子，實驗室制備該物質(zhì)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O或NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（5）根據(jù)元素周期律，可以推測上表中長周期元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性的是Ge、As（填元素符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p2； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p4．則下列有關(guān)比較中正確的是（　�。�
A．電負性：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①
C．第一電離能：④＞③＞②＞①D．最高正化合價：④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．寫出化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）Na2O2和水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（3）NH3的催化氧化反應(yīng)化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1標準大氣壓下原子數(shù)為NA的水蒸氣為1mol
B．1L1mol/L的NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量為1mol
C．標準狀況下，22.4L氦氣的質(zhì)量為4g
D．用含1molHCl的鹽酸制取氯氣，氯元素失去的電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗室有一瓶已部分被氧化的亞硫酸鈉固體，為測定亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗．請根據(jù)實驗步驟填寫下列空白．
（1）A是BaCl2溶液，A應(yīng)過量的理由是使SO32-、SO42-沉淀完全；檢驗A是否過量的方法是取上層清液少量，再加BaCl2溶液少量，若無沉淀生成，證明所加BaCl2溶液已過量或取上層清液少量，再加入Na2SO4溶液少量，若有沉淀生成，證明所加BaCl2溶液已過量，加入A后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba2++SO32-=BaSO3↓．
（2）B是鹽酸，B應(yīng)稍過量的理由是使BaSO3全部溶解；加入B后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O．
（3）為檢驗沉淀（Ⅲ）是否洗凈，在最后幾滴洗滌液中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，表示沉淀已經(jīng)洗凈．
（4）亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的計算式為（1-$\frac{{W}_{2}}{{W}_{1}}$×$\frac{142}{233}$）×100%．
（5）當W1與W2的關(guān)系式為142W2=233W1時，表明亞硫酸鈉已被全部氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．乙烯可通過石油裂解獲得．下列有關(guān)乙烯性質(zhì)的說法錯誤的是（　�。�
A．在常溫常壓下為氣體B．不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．不能自身加成形成聚氯乙烯D．能使溴的CCl4溶液褪色

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