A. | pH=10的CH3COONa溶液中,水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-10mol•L-1 | |
B. | pH=a的氨水溶液,稀釋10倍(溶液體積變?yōu)樵瓉?0倍)后,其pH=b,則a<b+1 | |
C. | pH=3的H2S溶液與pH=11的NaOH溶液任意比例混合:C(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-) | |
D. | pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的:c(Na+)大小順序為①<②<③ |
分析 A、CH3COONa溶液中氫氧根離子全是水電離產(chǎn)生的;
B、一水合氨為弱電解質(zhì),存在電離平衡;
C.溶液中存在電荷守恒分析,陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同;
D.對應酸的酸性越弱,其鹽的水解程度越大,溶液的堿性越強,溶液PH越大;當PH相同時,酸越強,鹽的濃度越大.
解答 解:A、CH3COONa溶液中氫氧根離子全是水電離產(chǎn)生的,pH=10的溶液c(OH-)=1×10-4mol•L-1,故A錯誤;
B.一水合氨為弱電解質(zhì),存在電離平衡,將將pH=a的氨水溶液稀釋10倍后,則電離平衡被促進,故pH的變化小于1,故b>a-1,故B正確;
C.pH=3的H2S溶液與pH=11的NaOH溶液任意比例混合溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),故C錯誤;
D.在相同的條件下測得①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液pH相同,已知酸性:CH3COOH>HClO>HCO3-,所以水解程度:NaClO>NaHCO3>CH3COONa,pH相同時,溶液的濃度:NaClO<NaHCO3<CH3COONa,即①>②>③,c(Na+)大小順序為 ①>②>③,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查了電離平衡的移動以及弱電解質(zhì)溶液稀釋時溶液pH的變化規(guī)律,并考查了強酸強堿的酸式鹽溶液中水電離出的氫離子濃度的計算,掌握酸和堿對水的電離有抑制作用,而鹽類的水解對水的電離有促進作用是解題關鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 1標準大氣壓下原子數(shù)為NA的水蒸氣為1mol | |
B. | 1L1mol/L的NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量為1mol | |
C. | 標準狀況下,22.4L氦氣的質(zhì)量為4g | |
D. | 用含1molHCl的鹽酸制取氯氣,氯元素失去的電子數(shù)為4NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在常溫常壓下為氣體 | B. | 不能發(fā)生氧化反應 | ||
C. | 不能自身加成形成聚氯乙烯 | D. | 能使溴的CCl4溶液褪色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 圖驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用 | |
B. | 圖用于中和熱的測定 | |
C. | 圖用于探究Cu作負極的原電池原理 | |
D. | 圖用于比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 利用金屬鈉 | B. | 利用質(zhì)譜法 | ||
C. | 利用紅外光譜法 | D. | 利用核磁共振氫譜 |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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