能說明鎂的金屬性比鋁強(qiáng)的理由有


  1. A.
    鎂原子最外電子層上有2個(gè)電子，鋁原子最外電子層上有3個(gè)電子
  2. B.
    Mg(OH)2呈堿性，而Al(OH)3呈兩性
  3. C.
    鎂的熔沸點(diǎn)低于鋁的熔沸點(diǎn)
  4. D.
    鎂的硬度不如鋁
B
正確答案：B
金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)。能說明金屬性強(qiáng)弱的方法有：
1、同周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)。
2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱：堿性越弱，其元素的金屬性也越強(qiáng)。
3、依據(jù)金屬活動(dòng)順序表（極少數(shù)例外）
4、常溫下與酸反應(yīng)的劇烈程度。
5、常溫下與水反應(yīng)的強(qiáng)烈程度。
6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。
7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。
8、用電化學(xué)的方法。
四個(gè)選項(xiàng)中只有B與方法2相合。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能說明鎂的金屬性比鋁強(qiáng)的理由有（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法可以有多種，試完成下列問題：

(1)下列性質(zhì)或?qū)嶒?yàn)?zāi)苷f明鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)的是(    )

A．除去氧化膜的，相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂比鋁劇烈

B．Al(OH)3在水中的溶解度小于Mg(OH)2

C．MgCl2和AlCl3都能與氨水反應(yīng)生成沉淀

D．Al(OH)3既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水；而Mg(OH)2只能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水

(2)實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：稀HCl、NaHCO3溶液、稀H2SO4、高氯酸溶液、石蕊試液、食鹽水。請(qǐng)從中選擇適當(dāng)?shù)脑噭�，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)以比較碳和氯的非金屬性的強(qiáng)弱，寫出簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法可以有多種，試完成下列問題：

(1)下列性質(zhì)或?qū)嶒?yàn)?zāi)苷f明鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)的是(    )

    A．除去氧化膜的，相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂比鋁劇烈

    B．Al(OH)3在水中的溶解度小于Mg(OH)2

    C．MgCl2和AlCl3都能與氨水反應(yīng)生成沉淀

    D．Al(OH)3既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水；而Mg(OH)2只能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水

(2)實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：稀HCl、NaHCO3溶液、稀H2SO4、高氯酸溶液、石蕊試液、食鹽水。請(qǐng)從中選擇適當(dāng)?shù)脑噭O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)以比較碳和氯的非金屬性的強(qiáng)弱，寫出簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年廣西北海市合浦縣教研室高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

能說明鎂的金屬性比鋁強(qiáng)的理由有

A．鎂原子最外電子層上有2個(gè)電子，鋁原子最外電子層上有3個(gè)電子
B．Mg(OH)2呈堿性，而Al(OH)3呈兩性
C．鎂的熔沸點(diǎn)低于鋁的熔沸點(diǎn)
D．鎂的硬度不如鋁

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能說明鎂的金屬性比鋁強(qiáng)的理由有（　�。�
A．鎂原子最外電子層上有2個(gè)電子，鋁原子最外電子層上有3個(gè)電子
B．Mg（OH）2呈堿性，而Al（OH）3呈兩性
C．鎂的熔沸點(diǎn)低于鋁的熔沸點(diǎn)
D．鎂的硬度不如鋁

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