【題目】KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此精確配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是:

1)稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水,將溶液加熱并保持微沸lh;

2)用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2

3)過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處:

4)利用氧化還原滴定方法,在70℃-80℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì))溶液測(cè)定其濃度。

回答下列問(wèn)題:

1)為什么要稱取稍多于所需的KMnO4固體?__

2)為什么不用普通濾紙過(guò)濾器過(guò)濾?___

3)如何保證在70℃~80℃條件下進(jìn)行滴定操作:___

4)下列物質(zhì)中,可以用于測(cè)定KMnO4溶液濃度的基準(zhǔn)試劑是__

AH2C2O4·2H2O BFeSO4·7H2O C.濃鹽酸 DNa2SO3

5)若準(zhǔn)確稱取Wg草酸晶體(H2C2O4·2H2O)溶于水配成500mL水溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn),消耗高錳酸鉀溶液VmL。6H2MnO45H2C2O4·2H2O=2Mn210CO218H2O,問(wèn):

①滴定時(shí),高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在__;

②滴定終點(diǎn)標(biāo)志是___;

KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為___;

④若滴定前平視,滴定后俯視,則測(cè)得的濃度值將__(填偏高或偏低)

【答案】有部分KMnO4被還原成MnOOH2 KMnO4的強(qiáng)氧化性能氧化濾紙 可在水浴中加熱 A 酸式滴定管 當(dāng)最后滴下1KMnO4溶液后半分鐘不褪色時(shí) 偏高

【解析】

(1)高錳酸鉀易被還原;

(2)高猛酸鉀具有強(qiáng)氧化性;
(3)水浴加熱溫度較低;
(4)基準(zhǔn)試劑要求是純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì);
(5)①滴定時(shí),酸性溶液要盛放在酸式滴定管中;
②滴定終點(diǎn)時(shí)最后滴下1KMnO4溶液后半分鐘不褪色;
③先計(jì)算草酸的物質(zhì)的量濃度,再根據(jù)草酸和高錳酸鉀之間的關(guān)系式計(jì)算高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度;
④根據(jù) 分析。

(1)根據(jù)題意知,高錳酸鉀易被空氣中某些還原性物質(zhì)含有生成MnO(OH)2,所以要要稱取稍多于所需的KMnO4固體,故答案為:有部分KMO4被還原成MnO(OH)2;

(2)KMnO4的強(qiáng)氧化性能氧化濾紙;
(3)直接加熱溫度較高,可用水浴加熱,以使溫度控制在70℃80℃,故答案為:可在水浴中加熱;
(4)AH2C2O42H2O溶于水后純度高、穩(wěn)定性好,符合要求,故A正確;
BFeSO47H2O不穩(wěn)定易被氧氣氧化,故B錯(cuò)誤;
C.濃鹽酸不穩(wěn)定,易揮發(fā),故C錯(cuò)誤;
DNa2SO3具有還原性,易被氧化而變質(zhì),故D錯(cuò)誤;
故選A;
(5)①滴定時(shí),高錳酸鉀溶液中加入了稀硫酸而使溶液呈酸性,酸性溶液要盛放在酸式滴定管中,故答案為:酸式滴定管;
②當(dāng)最后滴下1KMnO4溶液后半分鐘不褪色時(shí),說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn),故答案為:最后滴下1KMnO4溶液后半分鐘不褪色;
③草酸的物質(zhì)的量濃度=,由反應(yīng)可知高錳酸鉀與草酸的物質(zhì)的量之比為25,則有= ;

④若滴定前平視,滴定后俯視,導(dǎo)致V(待測(cè))偏小,則c(待測(cè))偏高,故答案為:偏高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g) △H0,達(dá)到平衡狀態(tài),進(jìn)行如下操作:

升高反應(yīng)體系的溫度; 增加反應(yīng)物C的用量;

縮小反應(yīng)體系的體積; 減少體系中CO的量。

上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是

A.①②③④B.①③C.①②D.①③④

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【題目】已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-QJ/molQ>0)。下列說(shuō)法不正確的是(

A.生成2molSO3,需要lmolO2參加反應(yīng)

B.2molSO2(g)1molO2(g)充入一密閉容器中反應(yīng),放出QkJ的熱量

C.加入催化劑,增大了活化分子百分?jǐn)?shù),加快了反應(yīng)速率,降低了生產(chǎn)成本

D.2molSO2(g)1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量

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【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)

1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是___。

2)火箭殘骸中,F(xiàn)紅棕色氣體,原因?yàn)椋?/span>N2O4(g)2NO2(g) ΔH(Ⅱ)

當(dāng)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,則反應(yīng)()ΔH___0(”),保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4,混合氣體的顏色__(變深變淺”)。

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )

A.7.8g苯所含碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NAB.28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙醇所含分子數(shù)為0.5NAD.16g甲烷電子數(shù)為10NA

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【題目】已知反應(yīng):4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g),一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n(Cl2)與時(shí)間的關(guān)系如表所示:則46min內(nèi)用O2的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率是(  )

t/min

0

2

4

6

8

10

n(Cl2)/mol

0

1.2

2.6

4.4

5.4

6.0

A.7.2molmin-1B.8.0molmin-1C.0.9molmin-1D.0.45molmin-1

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【題目】2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)科學(xué)家格哈德·埃特爾,以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻(xiàn)。

1)某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下,按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。

若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同,在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑,將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過(guò)滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均相同)。為比較不同催化劑的催化性能,需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是___

2)在汽車的排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑),它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體,并促使烴類充分燃燒。

①寫出CONO反應(yīng)的化學(xué)方程式:___,該反應(yīng)作氧化劑的物質(zhì)是__。

②用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)CO2(g)+2H2O(g);ΔH2

1molCH4還原NO2N2,整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ,則ΔH2=___。

3)有人認(rèn)為:該研究可以使氨的合成反應(yīng),在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)的效率大大提高,從而使原料的轉(zhuǎn)化率大大提高。請(qǐng)你應(yīng)用化學(xué)基本理論對(duì)此觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià):___

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【題目】某溶液X含有K、Mg2、Fe3、Al3Fe2、ClCO32、OHSiO32、NO3SO42中的幾種,已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol·L1(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子,現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作:

下列說(shuō)法正確的是

A.無(wú)色氣體可能是NOCO2的混合物

B.由步驟③可知,原溶液肯定存在Fe3

C.溶液X中所含離子種類共有4

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,洗滌,灼燒至恒重,理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g

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【題目】煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應(yīng)I)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應(yīng)II)

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 提高反應(yīng)體系的溫度,能降低該反應(yīng)體系中SO2生成量

B. 反應(yīng)II在較低的溫度下可自發(fā)進(jìn)行

C. 用生石灰固硫的反應(yīng)為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3,則△H3>△H2

D. 由反應(yīng)I和反應(yīng)II可計(jì)算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變

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