Question

將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0.500℃時(shí)，在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO₂、3mol H₂，測(cè)得CO₂濃度與CH₃OH 濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	曲線X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的濃度變化
	B．	從反應(yīng)開始到10min時(shí)，H2的反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L﹒min）
	C．	平衡時(shí)H2 的轉(zhuǎn)化率為75%
	D．	500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

Answer 1

考點(diǎn)：

物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．.
專題：	化學(xué)平衡專題．
分析：	A．隨反應(yīng)進(jìn)行X的濃度增大，X表示生成物，由方程式可知CH3OH（g）、H2O（g）的濃度變化相等； B．Y的起始濃度為1mol/L，故Y表示二氧化碳，根據(jù)v=計(jì)算v（CO2），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H2）； C．根據(jù)二氧化碳的濃度變化計(jì)算氫氣的濃度變化，氫氣的轉(zhuǎn)化率=×100%； D．利用三段式計(jì)算平衡常數(shù)各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算．
解答：	解：A．隨反應(yīng)進(jìn)行X的濃度增大，X表示生成物，由方程式可知CH3OH（g）、H2O（g）的濃度變化相等，曲線X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的濃度變化，故A正確； B．Y的起始濃度為1mol/L，故Y表示二氧化碳，平衡時(shí)二氧化碳的濃度為0.25mol/L，故v（CO2）==0.075mol/（L﹒min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（H2）=3v（CO2）=3×0.075mol/（L﹒min）=0.225mol/（L﹒min），故B正確； C．平衡時(shí)二氧化碳的濃度為0.25mol/L，二氧化碳的濃度變化量為1mol/L﹣0.25mol/L=0.75mol/L，由方程式可知?dú)錃獾臐舛茸兓癁?×0.75mol/L=2.25mol/L，氫氣的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%，故C正確； D．平衡時(shí)二氧化碳的濃度為0.25mol/L，則：               CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）， 開始（mol/L）：1        3                0           0 變化（mol/L）：0.75     2.25             0.75       0.75 平衡（mol/L）：0.25     0.75             0.75       0.75 故平衡常數(shù)k==5.33，故D錯(cuò)誤； 故選D．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查化學(xué)圖象問題，涉及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)計(jì)算等，題目難度中等，注意根據(jù)圖象計(jì)算各物質(zhì)的平衡濃度為解答該題的關(guān)鍵．