Question

甲、乙兩同學(xué)研究Na₂SO₃溶液與FeCl₃溶液反應(yīng)的情況．

步驟	操作	現(xiàn)象
I	向2mL 1mol•L﹣1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液	溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色， 并有少量刺激性氣味的氣體逸出

（1）常溫下，F(xiàn)eCl₃溶液的pH　　7（填“＜”、“＞”或“=”）．

（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因．

①甲同學(xué)認(rèn)為步驟I中溶液呈紅褐色是因?yàn)樯�成了Fe（OH）₃，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液呈紅褐色的原因：　．

②乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：

□Fe³⁺+□SO₃^2﹣+□　　═□Fe²⁺□　　+□　　

乙同學(xué)查閱資料得知：

1．Fe2+與SO32﹣反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3； 2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色．

（3）甲同學(xué)為了確認(rèn)溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe（OH）₃，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

步驟	操作	現(xiàn)象
Ⅱ	用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液	出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”

甲同學(xué)因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因?yàn)樯�成了Fe（OH）₃．而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學(xué)的理由是　　．

（4）進(jìn)一步確認(rèn)Na₂SO₃溶液與FeCl₃溶液反應(yīng)的情況，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

步驟	操作	現(xiàn)象
Ⅲ	向1mol•L﹣1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2	溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
Ⅳ	用激光筆照射步驟Ⅲ中的紅褐色溶液	沒(méi)有出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”

①經(jīng)檢驗(yàn)步驟III中紅褐色溶液含有Fe²⁺，檢驗(yàn)Fe²⁺選用的試劑是　　（填字母）．

a．K₃[Fe（CN）₆]溶液          b．KSCN溶液         c．KMnO₄溶液

②已知H₂SO₃是弱酸，請(qǐng)結(jié)合電離方程式說(shuō)明步驟Ⅲ中出現(xiàn)紅褐色的原因：　　．

（5）結(jié)論：由上述實(shí)驗(yàn)得知，甲、乙兩同學(xué)所持觀點(diǎn)均正確．

Answer 1

考點(diǎn)：

性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．.
專題：	實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．
分析：	（1）FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解而導(dǎo)致其溶液呈酸性； （2）①步驟I中溶液呈紅褐色的原因是：Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+，加入Na2SO3后，c（H+）下降，平衡正向移動(dòng)，生成Fe（OH）3； ②Fe3+→Fe2+，化合價(jià)從+3→+2，降低1價(jià)，SO32﹣→SO42﹣，化合價(jià)從+4→+6，升高2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升高和降低總數(shù)相等以及原子守恒配平得方程式2Fe3++SO32﹣+H2O═2Fe2++SO42﹣+2H+； （3）根據(jù)乙同學(xué)查閱資料得知：1．Fe2+與SO32﹣反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色，故而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，由是 FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”； （4）①a．K3[Fe（CN）6]溶液與Fe2+ 會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀； b．KSCN溶液用于檢驗(yàn)Fe3+； c．溶液中的二氧化硫會(huì)干擾KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2+； ②步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因：H2SO3⇌H++HSO3﹣；HSO3﹣⇌H++SO32﹣，SO32﹣與被還原生成的Fe2+結(jié)合為FeSO3，與剩余的FeCl3溶液混合而呈現(xiàn)紅褐色．
解答：	解：（1）FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解而導(dǎo)致其溶液呈酸性，水解離子方程式為Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+2H+，所以其溶液pH＜7，故答案為：＜； （2）①甲同學(xué)認(rèn)為步驟I中溶液呈紅褐色是因?yàn)樯�成了Fe（OH）3，原因是：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加入Na2SO3后，c（H+）下降，平衡正向移動(dòng)，生成Fe（OH）3，故答案為：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加入Na2SO3后，c（H+）下降，平衡正向移動(dòng)，生成Fe（OH）3； ②Fe3+→Fe2+，化合價(jià)從+3→+2，降低1價(jià)，SO32﹣→SO42﹣，化合價(jià)從+4→+6，升高2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升高和降低總數(shù)相等以及原子守恒配平得方程式2Fe3++SO32﹣+H2O═2Fe2++SO42﹣+2H+，故答案為：2Fe3++SO32﹣+H2O═2Fe2++SO42﹣+2H+； （3）根據(jù)乙同學(xué)查閱資料得知：1．Fe2+與SO32﹣反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色，故而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，理由是 FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”，故答案為：FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”； （4）①a．K3[Fe（CN）6]溶液與Fe2+ 會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故可用于檢驗(yàn)步驟III中紅褐色溶液是否含有Fe2+，故a正確； b．KSCN溶液用于檢驗(yàn)Fe3+，故b錯(cuò)誤； c．溶液中的二氧化硫會(huì)干擾KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2+，故c錯(cuò)誤； 故選a； ②步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因：H2SO3⇌H++HSO3﹣、HSO3﹣⇌H++SO32﹣，SO32﹣與被還原生成的Fe2+結(jié)合為FeSO3，與剩余的FeCl3溶液混合而呈現(xiàn)紅褐色， 故答案為：H2SO3⇌H++HSO3﹣、HSO3﹣⇌H++SO32﹣，SO32﹣與被還原生成的Fe2+結(jié)合為FeSO3，與剩余的FeCl3溶液混合而呈現(xiàn)紅褐色．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查了探究反應(yīng)機(jī)理的方法，題目難度中等，本題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．