工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過(guò)電解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉積下來(lái),有凈化水的作用。某科研小組用該原理處理污水,設(shè)計(jì)的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.為了增加污水的導(dǎo)電能力,應(yīng)向污水中加入適量的H2SO4溶液
B.甲裝置中Fe電極的反應(yīng)為Fe-3e-===Fe3+
C.為了使燃料電池乙長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí),循環(huán)的物質(zhì)A為CO2
D.當(dāng)乙裝置中有1.6 g CH4參加反應(yīng)時(shí),C電極理論上生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中,能大量存在的陰離子是( )
| A. | SO42﹣ | B. | NO3﹣ | C. | OH﹣ | D. | HCO3﹣ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H<0.500℃時(shí),在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2,測(cè)得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時(shí)間的變化如圖所示,從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
| A. | 曲線X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的濃度變化 |
| B. | 從反應(yīng)開始到10min時(shí),H2的反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min) |
| C. | 平衡時(shí)H2 的轉(zhuǎn)化率為75% |
| D. | 500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如圖所示,a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是( )
A.a(chǎn)是正極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.b是陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變
D.往濾紙上滴加酚酞試液,a極附近顏色變紅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是__________________。
(2)石墨(C)極的電極反應(yīng)式為__________________。
(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有2.24 L氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為________L;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________g。
(4)某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)。
若用于制漂白液,a為電池的________極,電解質(zhì)溶液最好用________。
若用于制Fe(OH)2,使用硫酸鈉作電解質(zhì)溶液,陽(yáng)極選用________作電極。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述正確的是( )
A.蛋白質(zhì)溶液中加入鹽溶液析出沉淀的過(guò)程叫鹽析
B.蛋白質(zhì)溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.蛋白質(zhì)溶液中的蛋白質(zhì)能透過(guò)半透膜
D.天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物為α氨基酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
人們?cè)谌粘I钪写罅渴褂酶鞣N高分子材料,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.天然橡膠易溶于水
B.羊毛是合成高分子材料
C.聚乙烯塑料是天然高分子材料
D.聚氯乙烯塑料會(huì)造成“白色污染”
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列問(wèn)題
(1)根據(jù)計(jì)算用托盤天平需稱取氯化鈉 g。
(2)配制時(shí),必須用到的玻璃儀器有燒杯 玻璃棒 與
(3)配制溶液有下列幾步操作:a.溶解,b.搖勻,c.洗滌,d.冷卻,e.稱量,
f.將溶液移至容量瓶,g.貼標(biāo)簽,h.定容。
則正確的操作順序是 。
(4)下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是
A.沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中, B.容量瓶洗滌后,未經(jīng)干燥處理,
C.定容時(shí),俯視容量瓶的刻度線, D.加水定容時(shí),水的量超過(guò)了刻度線。
(5)取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaCl的
物質(zhì)的量濃度是 。
(6)寫出檢驗(yàn)NaCl溶液中含有氯離子的有關(guān)反應(yīng)方程式:
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