工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用。某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計的裝置如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．為了增加污水的導(dǎo)電能力，應(yīng)向污水中加入適量的H2SO4溶液

B．甲裝置中Fe電極的反應(yīng)為Fe－3e－===Fe3＋

C．為了使燃料電池乙長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2

D．當(dāng)乙裝置中有1.6 g CH4參加反應(yīng)時，C電極理論上生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48 L


解析　A選項加入硫酸，不利于Fe(OH)3的生成，錯誤；B選項Fe電極的反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋，錯誤；D選項1.6 g CH4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.8 mol電子，則C電極理論上生成0.4 mol H2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96 L，錯誤。

答案　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是(　　)

A．二氧化硫                            B．氟氯代烴

C．二氧化碳                            D．甲烷

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在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的陰離子是（　�。�

　

A．

SO42﹣

B．

NO3﹣

C．

OH﹣

D．

HCO3﹣

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將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.500℃時，在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�

　

A．

曲線X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的濃度變化

　

B．

從反應(yīng)開始到10min時，H2的反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L﹒min）

　

C．

平衡時H2 的轉(zhuǎn)化率為75%

　

D．

500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

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如圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是(　　)

A．a(chǎn)是正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．b是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變

D．往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：

(1)甲烷燃料電池負極反應(yīng)式是__________________。

(2)石墨(C)極的電極反應(yīng)式為__________________。

(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為________L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________g。

(4)某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)。

若用于制漂白液，a為電池的________極，電解質(zhì)溶液最好用________。

若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉作電解質(zhì)溶液，陽極選用________作電極。

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下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述正確的是(　　)

A．蛋白質(zhì)溶液中加入鹽溶液析出沉淀的過程叫鹽析

B．蛋白質(zhì)溶液不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

C．蛋白質(zhì)溶液中的蛋白質(zhì)能透過半透膜

D．天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物為α­氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


人們在日常生活中大量使用各種高分子材料，下列說法中正確的是(　　)

A．天然橡膠易溶于水

B．羊毛是合成高分子材料

C．聚乙烯塑料是天然高分子材料

D．聚氯乙烯塑料會造成“白色污染”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題

（1）根據(jù)計算用托盤天平需稱取氯化鈉     g。

（2）配制時，必須用到的玻璃儀器有燒杯  玻璃棒             與           

（3）配制溶液有下列幾步操作：a.溶解，b.搖勻，c.洗滌，d.冷卻，e.稱量，

f.將溶液移至容量瓶，g.貼標(biāo)簽，h.定容。

則正確的操作順序是                        。

（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是             

A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，   B.容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，

C.定容時，俯視容量瓶的刻度線， D.加水定容時，水的量超過了刻度線。

（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaCl的

物質(zhì)的量濃度是          。

（6）寫出檢驗NaCl溶液中含有氯離子的有關(guān)反應(yīng)方程式：                              

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