8．下列說法正確的是（　　）
A．500 mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根離子的濃度相等
B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q
C．1.2 g NaHS04晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為O.03NA
D．含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

分析 A．溶液中所含的硫酸根離子的濃度與所取溶液的體積無關(guān)；
B．從酸性角度比較非金屬性強弱，應為最高價氧化物對應的水化物的酸性；
C．NaHS04晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子；
D．0.5mol氧化鈉溶于1L水中，溶液的體積未知，不能計算濃度．

解答 解：A.500mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液中硫酸根的濃度為3mol/L，250mL 3mol/L 的Na2SO4溶液中硫酸根的濃度為3mol/L，故濃度相同，故A正確；
B．如不是最高價氧化物對應的水化物，則不能根據(jù)酸性強弱比較非金屬性強弱，故B錯誤；
C．1.2g NaHS04晶體的物質(zhì)的量是0.01mol，NaHS04晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，陽離子和陰離子的總數(shù)為0.02NA，故C錯誤；
D．含NA個Na+的Na2O，物質(zhì)的量為0.5mol，溶解于1L水中，溶液的體積無法計算，不能知道氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了微粒濃度、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、非金屬性比較等知識點，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)和非金屬性比較方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述不正確的是（　�。�
A．過氧化氫中既含有極性鍵又含有非極性鍵
B．18O原子中含有18個中子
C．含有相同電子數(shù)的H2O和NH3的分子數(shù)相同
D．苯分子中所有原子共處在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某溫度下，0.1mol/L的氫硫酸溶液中存在平衡：
①H2S（aq）?H+（aq）+HS-（aq）；     ②HS-（aq）?H+（aq）+S2-（aq）；
（1）氫硫酸溶液中存在的離子有H+、HS-、S2-、OH-．（不完整不給分）
（2）將該溶液稀釋10倍，溶液中的c（H+）＜0.01mol/L（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）向1L該溶液中滴加足量的硫酸銅溶液，有黑色沉淀生成，溶液的酸性增強（填“增強”、“不變”或“減小”），其原因是H2S+Cu2+═CuS↓+2H+（用離子方程式表示）．若反應后溶液的體積變?yōu)?L，則溶液的pH=1．
（4）若該氫硫酸溶液中，c（H+）=a mol/L，c（HS-）=b mol/L．則溶液中c（S2-）=$\frac{a-b}{2}$mol/L（用含a、b的表達式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．下列表述正確的是（　�。�
A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）
C．10 mL0.10 mol•L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．甲醇是基本有機原料之一，可用于燃料電池、制取MTBE等有機產(chǎn)品．

（1）一種“直接甲醇燃料電池”結(jié)構(gòu)如圖1所示，電解質(zhì)為強酸溶液，該燃料電池負極的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
（2）水煤氣法制取甲醇的反應其反應的焓變、平衡常數(shù)如下：
CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.4kJ•mol-1平衡常數(shù)K1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H2=-90.1kJ•mol-1平衡常數(shù)K2
2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3      平衡常數(shù)K3
△H3=-251kJ•mol-1 （填數(shù)值）；相同溫度下K3=K12•K22（用含K1、K2代數(shù)式表示）．
（3）二氧化碳加氫也可合成甲醇[CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）]，在10.0L的密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生反應，實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強變化如圖2所示．
①圖中二氧化碳合成甲醇正反應為放熱反應（選填：“放熱”或“吸熱”）．
②圖中壓強P1＞P2（選填：“＞”或“＜”）．
③在圖中“M”點，平衡常數(shù)K=1.04（填數(shù)值，保留2位小數(shù)）．
（4）甲醇與醇ROH在濃硫酸及加熱條件下可制備汽油抗爆震劑 MTBE．已知MTBE的分子式為C5H12O，其核磁共振氫譜如圖3所示．
①ROH的名稱為2-甲基-2-丙醇．
②寫出制備MTBE的化學方程式：CH3OH+（CH3）3COH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3OC（CH3）3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Na+、Al3+、OH-、Cl-B．Ba2+、H+、SO42-、CO32-
C．K+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某同學根據(jù)H2S和濃H2SO4的性質(zhì)做出下列推測，其中正確的是（　�。�
A．濃H2SO4具有強氧化性是因為其中含+6價S，所有只要含最高價+6價S的化合物就具有強氧化性
B．H2S中的S處于最低價，因此其不可能具有氧化性
C．濃H2SO4可把Na2SO3氧化
D．因為元素化合價變化以相鄰價態(tài)之間轉(zhuǎn)化最容易，因此發(fā)生氧化還原反應時，濃H2SO4對應的產(chǎn)物一般為SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．乙酸橙花酯是一種食用香料，結(jié)構(gòu)如圖．關(guān)于該物質(zhì)的說法中正確的是（　�。�
①分子式為C11H18O2
②1mol該化合物水解最多消耗2mol NaOH
③1mol該化合物最多可與2mol H2反應
④化合物能發(fā)生的反應類型有：加成、取代、氧化、酯化
⑤該化合物有屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體．
A．①②④B．③C．③⑤D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有氧化還原反應的是C（填編號）．
A．煤的形成   B．衛(wèi)星上的太陽能電池工作  C．簡單機械織布  D．我國古代燒制陶器．
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系也可用如圖表達．
試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑其中水是氧化劑
（3）氯化銨常用于焊接．如在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：氯化銨常用于焊接．如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：4CuO+2NH4Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O．
①配平上面的氧化還原反應的化學方程式；
②該反應中，被氧化的元素是氮元素（填元素名稱），氧化劑是CuO（填化學式）；
③反應中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有1.2mol電子轉(zhuǎn)移．
（4）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應的化學方程式為2Ca3（PO4）2+6SiO2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$6CaSiO3+P4O10，10C+P4O10$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$P4+10CO．每生成1molP4時，就有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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