8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol二甲醚中含有的C-O鍵的數(shù)目為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF中含有分子的數(shù)目為2NA
C．200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%的HCOOH水溶液中含氧原子的總數(shù)目為2NA
D．在反應(yīng)Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2中，每生成1molCu，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

分析 A．二甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3，據(jù)此分析；
B．氫氟酸標(biāo)況下為液體；
C．甲酸溶液中，甲酸和水都含氧；
D．在此反應(yīng)中，每生成2mol銅，轉(zhuǎn)移6mol電子．

解答 解：A．二甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3，則1mol二甲醚中含2molC-O鍵，即2NA條，故A正確；
B．氫氟酸標(biāo)況下為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C．甲酸溶液中，甲酸和水都含氧，所以200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%的HCOOH水溶液中含氧原子的總數(shù)目大于2NA，故C錯(cuò)誤；
D．在此反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，氧元素的化合價(jià)降低，即Cu2S既做氧化劑又做還原劑，氧氣做氧化劑，每生成2mol銅，轉(zhuǎn)移6mol電子，即轉(zhuǎn)移6NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，有機(jī)物結(jié)構(gòu)的分析，微粒數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)：①雞湯②礦泉水③酒精④生理鹽水⑤面湯，不屬于溶液的是（　�。�
A．③④B．②③⑤C．①③⑤D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)人體中的14種必需微量元素中有銅、鉻、硅、碘、氟等．
（1）銅位于元素周期表ds區(qū)，基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為3d54s1．
（2）碘酸及高碘酸的結(jié)構(gòu)式如圖1所示，酸性較強(qiáng)的是碘酸，理由是碘酸有2個(gè)非羥基氧屬于強(qiáng)酸，高碘酸只有一個(gè)非羥基氧屬于弱酸．
（3）工業(yè)上制取單質(zhì)可通過電解KHF2和HF混合溶液獲得，HF2-中所包含的作用力有共價(jià)鍵、氫鍵；與HF2-互為等電子體的分子為CO2（任填一種）．
（4）IO3-中碘原子的雜化軌道類型為sp3，IO3-的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形．
（5）用金屬鎂還原二氧化硅可得到一種硅鎂化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．
已知Si4-位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，Mg2+位于八個(gè)小立方體的中心，其晶體參數(shù)a=0.635nm．
①SiO2與SiF4相比，熔點(diǎn)更低的是SiF4（填化學(xué)式）．
②硅鎂化合物的化學(xué)式為Si2Mg；列式表示該硅鎂化合物的密度：$\frac{4×76}{{N}_{A}×（6.35×1{0}^{-8}）^{3}}$g•cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，其合成過程如下．下列說法不正確的是（　　）
A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平面上
B．可用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇
C．與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)共6種
D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的金屬性最強(qiáng)，W原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y的氫化物比同族氫化物的沸點(diǎn)均高
B．X、Y、Z形成的化合物不止一種
C．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
D．Y與Z或W形成的化合物中只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ�，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．鹽酸B．碳酸氫銨C．二氧化硫D．氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液中，pH最小的是（　�。�
A．乙醇B．乙酸C．乙酸鈉D．碳酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．配制250mL0.10mol/L的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏高的是（　�。�
A．用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．將溶解的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時(shí)，俯視刻度線
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)幾滴水到刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬．已知：常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+═Cu2++Cu．大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：
a．2Cu2+++4I-═2CuI↓（白色）+I2
b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2．為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是B．
A．SO2    B．苯      C．NaOH溶液     D．乙醇
（2）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH5是離子化合物且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出NH5的電子式：；
②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式：2CuH+2H+═Cu+Cu2++2H2↑；
（3）納米級(jí)Cu2O具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì)，在太陽能電池、傳感器、超導(dǎo)體等方面有著潛在的應(yīng)用，研究制備納米氧化亞銅的方法已成為當(dāng)前的熱點(diǎn)研究之一．方法一：在新制Cu（OH）2濁液中滴入N2H4•H2O水溶液，藍(lán)色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色，同時(shí)產(chǎn)生無色無味的氣體．
①寫出上述制備過程中的總反應(yīng)方程式4Cu（OH）2+N2H4•H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O．
方法二：以銅作陽極，石墨作陰極電解．已知：①銅作陽極時(shí)，銅先被氧化生成Cu+，后Cu+繼續(xù)氧化生成Cu2+；②在堿性溶液中CuCl濁液易轉(zhuǎn)化為Cu2O．
②以NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液時(shí)需添加NaCl，其目的是生成CuCl沉淀，防止被氧化成Cu2+，寫出陽極反應(yīng)方程式Cu+Cl--e-=CuCl．
③寫出在堿性溶液中CuCl濁液轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式2CuCl+2OH-=Cu2O+H2O+2Cl-．
④這樣制得的Cu2O中往往含有CuCl，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CuCl的存在取試樣少量于試管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸銀溶液，若生成沉淀，則含有CuCl，若無明顯現(xiàn)象，則無CuCl．

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