16．CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，其合成過程如下．下列說法不正確的是（　　）
A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上
B．可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇
C．與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)共6種
D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

分析 A．苯環(huán)上所有碳原子處于同一平面上，乙烯中兩個碳原子處于同一平面上；
B．Na與三種有機(jī)物均反應(yīng)生成氫氣；
C．與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)，含酚-OH、乙基（或2個甲基）；
D．能和CPAE反應(yīng)的有酚羥基、酯基水解生成的羧基．

解答 解：A．苯環(huán)上所有碳原子處于同一平面上，乙烯中兩個碳原子處于同一平面上，咖啡酸中含有苯環(huán)碳碳雙鍵，所以所有碳原子可能處于同一平面上，故A正確；
B．CPAE中含酚-OH、苯乙醇中含-OH，均與Na反應(yīng)生成氫氣，則不能用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇，故B錯誤；
C．與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)，含酚-OH、乙基（或2個甲基），含酚-OH、乙基存在鄰、間、對三種，兩個甲基處于鄰位的酚2種，兩個甲基處于間位的有3種，兩個甲基處于對位的有1種，共9種，故C錯誤；
D．能和CPAE反應(yīng)的有酚羥基、酯基水解生成的羧基，所以1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH，故D正確；
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)離子反應(yīng)的方程式書寫正確的是（　�。�
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
B．等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72-和CrO42-）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：
CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{轉(zhuǎn)換}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{還原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{沉淀}$Cr（OH）3↓
已知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（1）
轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為Cr2072-，下列說法不正確的是（　�。�
A．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若用綠礬（FeS04•7H2O）作還原劑，處理1 L廢水，至少需要458.7g
C．常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=5
D．常溫下Ksp=1×10-32，要使處理后廢水中的c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究原電池工作的原理，進(jìn)行了如下系列實驗，請你一起參與實驗并分析實驗結(jié)果后回答有關(guān)問題：

（1）實驗一中銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出，電流計指針偏轉(zhuǎn)，但較短時間內(nèi)電流即明顯減�。畬嶒灲Y(jié)束時測得鋅片減少了3.94g，銅片增重了3.84g，則該原電池的工作效率是60%（指參加原電池反應(yīng)的鋅占反應(yīng)總量的百分?jǐn)?shù)）．
（2）實驗二中剛將銅、鋅片插入溶液中時電流計指針有偏轉(zhuǎn)，但立即就歸零了．解釋鋅失去的電子能不能持續(xù)通過導(dǎo)線流向銅極給Cu2+鋅失電子則形成Zn2+進(jìn)入溶液顯正電性，Cu2+得電子則溶液顯負(fù)電性，兩種因素均阻礙電子流向銅板．
（3）實驗三中鹽橋中的K+流向CuSO4溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率為1×10-3 mol/s，則K+的遷移速率為2×10-3mol/s．
（4）實驗四中，調(diào)節(jié)低壓電源的電壓到6V，并把其正、負(fù)極分別與上圖裝置中的兩個碳電極相連接；接通電源，圖示中的“+”連接到電源的正極上，“-”連接到電源的負(fù)極上，電解氫氧化鉀溶液制取氫氣、氧氣，且制得的氫氣與氧氣的體積比為2：1，去掉電源，該裝置就成為一只氫氧燃料電池，用帶有一小燈泡的導(dǎo)線連接a、b，燈泡即可發(fā)亮．則下列說法錯誤的是BD．
A．在電解KOH溶液制備H2和O2時，KOH的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，一段時間后其濃度增大
B．當(dāng)作為氫氧燃料電池時，c極發(fā)生氧化反應(yīng)，d極發(fā)生還原反應(yīng)
C．當(dāng)作為氫氧燃料電池時，電解質(zhì)溶液中的OH-向著d極移動
D．如將KOH溶液換成稀H2SO4，且作為氫氧燃料電池時，c極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下，在體積為10L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）═Z （g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（　�。�
A．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005mol/（L•s）
B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
C．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．達(dá)到平衡時，X與Y的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法．正確的一組為（　�。�
序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法
ACCl4Br2用NaOH溶液洗滌、分液
BFeCl3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
CAl2（SO4）3溶液MgSO4加入過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液
DCO2SO2通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol二甲醚中含有的C-O鍵的數(shù)目為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF中含有分子的數(shù)目為2NA
C．200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%的HCOOH水溶液中含氧原子的總數(shù)目為2NA
D．在反應(yīng)Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2中，每生成1molCu，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．100mL 2.0mol/L的鹽酸中Cl-的物質(zhì)的量為（　　）
A．2.0molB．0.20molC．1.0molD．0.10mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．烴A的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，如圖是由A為原料制取高分子化合物F（）的合成路線：

已知：（R為烴基）
請回答：（1）A的名稱是乙烯，E含有的官能團(tuán)名稱是羧基、碳碳雙鍵．
（2）Ⅰ的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，Ⅳ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO．
（4）一定條件下，D可發(fā)生聚合反應(yīng)，聚合產(chǎn)物在醫(yī)療上可做手術(shù)縫合線，其反應(yīng)化學(xué)方程式是n+nH2O．
（5）D有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜有5個峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH（OH）CHO．
（6）參照上述合成路線，結(jié)合所學(xué)知識，設(shè)計一條由合成的合成路線．

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