如圖所示，一定條件下，某密閉容器中的可逆反應(yīng)R(s)+X(g)Y(g)+Z(g)ΔH＞0，達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，在t1時(shí)刻改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ。則t1時(shí)刻的條件改變可能是(   )

A.升高溫度              B.減小體積

C.增大Y的濃度           D.加入一定量的R


選B。本題考查影響速率和平衡的因素。由平衡態(tài)Ⅰ到平衡發(fā)生移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率都增大了，A、B符合，排除了C、D。達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A條件的改變導(dǎo)致反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B符合條件。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知葡萄糖的燃燒熱是ΔH＝－2 840 kJ·mol－1，當(dāng)它氧化生成1 g液態(tài)水時(shí)放出的熱

量是(　　)

A．26.3 kJ　　       B．51.9 kJ           C．155.8 kJ　　     D．467.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(   )

A．放熱反應(yīng)在常溫下一定容易進(jìn)行

B．植物的光合作用是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程

C．反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對(duì)大小決定的

D．凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。

電解法：

該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

(1)用Fe做電極的原因?yàn)開(kāi)____________________________________________。

(2)在陰極附近溶液pH升高的原因是 (用電極反應(yīng)解釋) __________________。

溶液中同時(shí)生成的沉淀還有___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將2 mol X和2 mol Y充入2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)，2 min達(dá)到平衡時(shí)生成0.8 mol Z，測(cè)得Q的濃度為

0.4 mol·L-1，下列敘述錯(cuò)誤的是(   )

A.a的值為2

B.平衡時(shí)X的濃度為0.2 mol·L-1

C.Y的轉(zhuǎn)化率為60%

D.反應(yīng)速率v(Y)=0.3 mol·(L·min)-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在固定密閉容器中，可逆反應(yīng)2X(g)+2Y(s)3Z(g)，達(dá)到平衡后，若將容器中X、Y、Z的物質(zhì)的量均減少一半，對(duì)該反應(yīng)產(chǎn)生的影響是(   )

A．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡不移動(dòng)

B．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)二氧化硫的催化氧化的過(guò)程如圖所示:

其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為_(kāi)___________

SO2+V2O5SO3+V2O4

4VOSO4+O22V2O5+4SO3

該反應(yīng)的催化劑是__________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)550 ℃時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示：

將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。試計(jì)算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=_________。

(3)550 ℃時(shí)，將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是_____________。

A.升高溫度

B.充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大

C.再充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2

(4)維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2+O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等,如圖所示：

試填寫(xiě)下列空格：

A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器___________(填“短”或“長(zhǎng)”)；平衡時(shí)A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_________(填“大”或“小”)；達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)__________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)現(xiàn)有0.1 mol·L－1的純堿溶液，試用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作是_______________________________________________________；

純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)___________________________。

(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：

__________________________________________________________________。

(3)為證明鹽的水解是吸熱反應(yīng)，四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是

_____________。

A．甲學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞溶液，加熱后紅色加深，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)

B．乙學(xué)生：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)

C．丙學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)

D．丁學(xué)生：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)

B項(xiàng)中和反應(yīng)本身是放熱反應(yīng)，C項(xiàng)是因?yàn)镹H4NO3溶于水吸熱，D項(xiàng)是因?yàn)镹H4Cl抑制NH3·H2O 的電離而使pH變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化合物的俗稱(chēng)與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是（　　）

　

A．

膽礬﹣CuSO4•5H2O

B．

光導(dǎo)纖維﹣Si

　

C．

重晶石﹣BaSO4

D．

液溴﹣Br2

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