如圖所示，一定條件下，某密閉容器中的可逆反應R(s)+X(g)Y(g)+Z(g)ΔH＞0，達到平衡態(tài)Ⅰ后，在t1時刻改變影響平衡的一個條件，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ。則t1時刻的條件改變可能是(   )

A.升高溫度              B.減小體積

C.增大Y的濃度           D.加入一定量的R


選B。本題考查影響速率和平衡的因素。由平衡態(tài)Ⅰ到平衡發(fā)生移動，正、逆反應速率都增大了，A、B符合，排除了C、D。達到平衡態(tài)Ⅱ時，反應向逆反應方向移動，A條件的改變導致反應向正反應方向移動，B符合條件。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知葡萄糖的燃燒熱是ΔH＝－2 840 kJ·mol－1，當它氧化生成1 g液態(tài)水時放出的熱

量是(　　)

A．26.3 kJ　　       B．51.9 kJ           C．155.8 kJ　　     D．467.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(   )

A．放熱反應在常溫下一定容易進行

B．植物的光合作用是把太陽能轉化為熱能的過程

C．反應是放熱還是吸熱是由反應物和生成物所具有的能量的相對大小決定的

D．凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。

電解法：

該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

(1)用Fe做電極的原因為_____________________________________________。

(2)在陰極附近溶液pH升高的原因是 (用電極反應解釋) __________________。

溶液中同時生成的沉淀還有___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將2 mol X和2 mol Y充入2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應:X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)，2 min達到平衡時生成0.8 mol Z，測得Q的濃度為

0.4 mol·L-1，下列敘述錯誤的是(   )

A.a的值為2

B.平衡時X的濃度為0.2 mol·L-1

C.Y的轉化率為60%

D.反應速率v(Y)=0.3 mol·(L·min)-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


在固定密閉容器中，可逆反應2X(g)+2Y(s)3Z(g)，達到平衡后，若將容器中X、Y、Z的物質的量均減少一半，對該反應產(chǎn)生的影響是(   )

A．正、逆反應速率都減小，平衡不移動

B．正、逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動

C．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

D．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示:

其中a、c二步的化學方程式可表示為____________

SO2+V2O5SO3+V2O4

4VOSO4+O22V2O5+4SO3

該反應的催化劑是__________(寫化學式)。

(2)550 ℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示：

將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。試計算反應2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=_________。

(3)550 ℃時，將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中，反應達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是_____________。

A.升高溫度

B.充入He(g)，使體系總壓強增大

C.再充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2

(4)維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應：

2SO2+O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等,如圖所示：

試填寫下列空格：

A容器達到平衡時所需的時間比B容器___________(填“短”或“長”)；平衡時A容器中SO2的轉化率比B容器_________(填“大”或“小”)；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)__________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；B容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)現(xiàn)有0.1 mol·L－1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是_______________________________________________________；

純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)___________________________。

(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的，請你設計一個簡單的實驗方案：

__________________________________________________________________。

(3)為證明鹽的水解是吸熱反應，四位學生分別設計了如下方案，其中正確的是

_____________。

A．甲學生：在醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞溶液，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱反應

B．乙學生：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱反應

C．丙學生：將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，說明鹽類水解是吸熱反應

D．丁學生：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱反應

B項中和反應本身是放熱反應，C項是因為NH4NO3溶于水吸熱，D項是因為NH4Cl抑制NH3·H2O 的電離而使pH變小

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化合物的俗稱與化學式不對應的是（　�。�

　

A．

膽礬﹣CuSO4•5H2O

B．

光導纖維﹣Si

　

C．

重晶石﹣BaSO4

D．

液溴﹣Br2

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