分析 (1)A、銅能與濃硝酸反應(yīng);
B、二氧化硅不和稀硫酸反應(yīng);
C、硅、二氧化硅都能和氫氧化鈉溶液、氫氟酸溶液反應(yīng),如硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣;硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和氫氣,二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水;
D、電解氯化鋁溶液、氯化鐵溶液得到氫氧化鋁、氫氧化鐵,因?yàn)殇X離子、亞鐵離子的還原性比氫離子弱;
(2)根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式知,有碳元素參與反應(yīng),又不列入平衡常數(shù)表達(dá)式,說(shuō)明碳和水蒸汽反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣,固態(tài)碳不列入平衡常數(shù);
(3)計(jì)算此時(shí)的物質(zhì)濃度計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向,溫度不變,平衡常數(shù)不變;提高合成氨反應(yīng)速率和氫氣轉(zhuǎn)化率,增大壓強(qiáng)、升高溫度、增大濃度可以增大反應(yīng)速率,平衡正向進(jìn)行可以增大氫氣的轉(zhuǎn)化率;
(4)①?gòu)膱D象看,溫度升高,平衡常數(shù)增大,升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行;
②平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同,個(gè)組成含量保持不變,反應(yīng)過(guò)程中“變量不變”時(shí)為判斷平衡的依據(jù);
(5)依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算,轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%.
解答 解:(1)A、鋁常溫下發(fā)生鈍化,銅能與濃硝酸反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B、氧化銅氧化鐵、氧化鋁和稀硫酸反應(yīng),二氧化硅不和稀硫酸反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C、硅、二氧化硅都能和氫氧化鈉溶液、氫氟酸溶液反應(yīng),如硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣;硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和氫氣,二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水,故C正確;
D、電解氯化鋁溶液、氯化鐵溶液得到氫氧化鋁、氫氧化鐵,因?yàn)殇X離子、亞鐵離子的還原性比氫離子弱,故D錯(cuò)誤.
故答案為:C;
(2)根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式知,有碳元素參與反應(yīng),又不列入平衡常數(shù)表達(dá)式,說(shuō)明碳和水蒸汽反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣,固態(tài)碳不列入平衡常數(shù),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),故答案為:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);
(3)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0 此溫度平衡常數(shù)K=0.5
在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol、1mol,c(NH3)=2mol/L,c(H2)=1mol/L,c(N2)=2mol/L,濃度商Q=$\frac{{2}^{2}}{1×2}$=2>0.5,溫度不變,平衡常數(shù)不變,反應(yīng)向逆方向進(jìn)行,即此時(shí)反應(yīng)中氨氣正反應(yīng)速率小于氨氣逆反應(yīng)速率;
反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),提高合成氨反應(yīng)速率和氫氣轉(zhuǎn)化率,增大壓強(qiáng)、升高溫度、增大濃度可以增大反應(yīng)速率,平衡正向進(jìn)行可以增大氫氣的轉(zhuǎn)化率;
A.升高溫度增大反應(yīng)速率,平衡逆向進(jìn)行,氫氣轉(zhuǎn)化率減小,故A錯(cuò)誤;
B.加入高效催化劑增大反應(yīng)速率,不改變化學(xué)平衡,氫氣轉(zhuǎn)化率不變,故B錯(cuò)誤;
C.及時(shí)分離氨氣,增大氫氣轉(zhuǎn)化率,但反應(yīng)速率減小,故C錯(cuò)誤;
D.縮小容器體積,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率增大,平衡正向進(jìn)行,氫氣轉(zhuǎn)化率增大,故D正確;
故答案為:小于;D;
(4)①?gòu)膱D象看,溫度升高,平衡常數(shù)增大,平衡正向進(jìn)行,所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故答案為:吸熱;
②A、恒容恒溫條件下,各物質(zhì)都是氣態(tài),氣體分子數(shù)由小到大,說(shuō)明容器內(nèi)氣壓增大,故A錯(cuò)誤;
B、氣體總質(zhì)量不變,氣體總物質(zhì)的量由少到多,氣體相對(duì)分子質(zhì)量由大到小至不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;
C、氣體總質(zhì)量和容器總體積始終不變,氣體密度始終不變,不能判斷平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;
D、消耗氫氣速率與生成甲烷速率比為3:1,說(shuō)明甲烷消耗和生成速率相等,達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確;
故答案為:BD;
(5)在某密閉容器中充入一定量CH4、CO2,發(fā)生如下反應(yīng):
CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g),在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、4mol、4mol,設(shè)起始量二氧化碳和甲烷分別為a、b,則
CO2 +CH4 =2CO+2H2
開(kāi)始:a b 0 0
變化 2mol 2mol 4mol 4mol
平衡:1mol 2mol 4mol 4mol
a=3mol,b=4mol
則CH4、CO2的轉(zhuǎn)化率=$\frac{2}{4}$:$\frac{2}{3}$=3:4,
故答案為:3:4.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析,化學(xué)平衡影響因素,平衡標(biāo)志的理解應(yīng)用,平衡常數(shù),反應(yīng)速率,轉(zhuǎn)化率的概念計(jì)算分析應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na-與Cl-
B.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電,但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電
D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Na+ | B. | Al3+ | C. | Fe3+ | D. | Fe2+ |
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A. | 在含有NA 個(gè)CH3COO-的醋酸溶液中,H+數(shù)目略大于NA | |
B. | 常溫下,5.6 L NO和5.6 L O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA | |
C. | 16.9 g BaO2固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA | |
D. | 含有1 mol Fe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA |
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