9．一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．下列說法正確的是（　　）
A．在熔融電解質(zhì)中，O2-向正極定向移動
B．電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O
C．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O═4OH-
D．通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2-═4CO2↑+5H2O

分析 所有燃燒電池中，通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，所以該燃料電池中通入丁烷的電極是負(fù)極、通入空氣的電極是正極，負(fù)極反應(yīng)式為C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O、正極反應(yīng)式為O2+4e-═2O2-，則電池反應(yīng)式為2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動、陽離子向正極移動，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．放電時，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動、陽離子向正極移動，所以O(shè)2-移向負(fù)極，故A錯誤；
B．該燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式為C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O、正極反應(yīng)式為O2+4e-═2O2-，則電池反應(yīng)式為2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，故B正確；
C．通入空氣的電極是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-═2O2-，故C錯誤；
D．通入丁烷的電極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意該電解質(zhì)溶液不是酸或堿，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物．某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用如圖實驗裝置（鐵架臺、酒精燈略）驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請你一起參與探究
實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩．
實驗操作Ⅱ：將試管如圖固定后，水浴加熱．
（1）水浴加熱的優(yōu)點是使試管受熱均勻．
（2）試管口安裝一長導(dǎo)管的作用是冷凝回流，減少溴乙烷的損失．
（3）了解生成物中乙醇的相對分子質(zhì)量可用的譜圖是質(zhì)譜圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論均正確的一組是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A將乙醇和苯配成相同物質(zhì)的量濃度的水溶液加入大小相同的金屬鈉，觀察反應(yīng)快慢兩者的羥基活性不同
B向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體溶液變渾濁碳的非金屬性比硅強(qiáng)
C將過量的鐵粉和氯氣反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體溶于鹽酸后，滴加KSCN溶液溶液不顯紅色過量鐵與氯氣反應(yīng)產(chǎn)物為FeCl2
D向Al（SO4）3溶液中滴入氨水至過量溶液先變渾濁后又澄清Al（SO4）3溶液既有酸性又有堿性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．人造羊毛的主要成分為聚丙烯腈，此物質(zhì)可由以下三種途徑合成，已知A是石油分餾的一種產(chǎn)品．
回答以下問題：
（1）A的分子式為C4H10，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CN，D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）在反應(yīng)①～⑥中，屬于加成反應(yīng)的是①④，屬于裂化反應(yīng)的是②③．
（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式2CH2CH-CH3+2NH3+3O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH2=CH-CN+6H2O．
（4）從能源和環(huán)保的角度看，你認(rèn)為哪個途徑最有發(fā)展前景，并說明理由．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在常溫下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表中所示，僅依據(jù)K的變化，關(guān)于等物質(zhì)的量濃度的H2與X2的反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
化學(xué)方程式平衡常數(shù)K化學(xué)方程式平衡常數(shù)K
F2+H2?2HF6.5×1095Br2+H2?2HBr1.9×1019
Cl2+H2?2HCl2.6×1033I2+H2?2HI8.7×102
A．X2與H2反應(yīng)的反應(yīng)速率依次減小B．F2的轉(zhuǎn)化率最大
C．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱D．升高溫度，平衡常數(shù)都增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（　�。�
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
D．滴定過程中不小心將液體從錐形瓶濺出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）的下列敘述中，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　�。�
A．C生成的速率與C分解的速率相等
B．單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol C
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D．混合氣體中B物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實驗室以2一丁醇（）為原料制備2-氯丁烷
（），實驗裝置如圖所示（夾持、加熱裝置省去未畫）相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
物質(zhì)熔點 （℃）沸點（℃）
2-丁醇-114.799.5
2-氯乙烷-131.368.2
以下是實驗步驟：
步驟1：在圓底燒瓶內(nèi)放入無水ZnC12和12mol．L一1濃鹽酸，充分溶解、冷卻，再加入2一丁
醇，加熱一段時間．
步驟2：將反應(yīng)混合物移至蒸餾裝置內(nèi)，蒸餾并收集115℃以下餾分．
步驟3：從餾分中分離出有機(jī)相，依次用蒸餾水、5%NaoH溶液、蒸餾水
洗滌，再加入CaCl2固體，放置一段時間后過濾．
步驟4：濾液經(jīng)進(jìn)一步精制得產(chǎn)品
（1）加入燒瓶的物質(zhì)中，有一種是催化劑，該物質(zhì)是無水ZnCl2．
（2）反應(yīng)裝置中冷凝管的作用是冷凝回流提高原料利用率，燒杯內(nèi)所盛液體可以是水或堿液．
（3）用NaoH溶液洗滌時操作要迅速，其原因是防止2-氯丁烷水解減少2-氯丁烷揮發(fā)，第二次用蒸餾水
洗滌的目的是除去殘留的氫氧化鈉．
（4）步驟4精制過程中不需使用的儀器是ad．
a．布氏漏斗b．抽濾瓶c．蒸餾燒瓶d．冷凝管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)在堿性溶液中，NO2會發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
于是提出猜想，NO2和堿性的NaHCO3溶液也能發(fā)生類似反應(yīng)．該小組利用如圖所示裝置，使NO2和NaHCO3溶液充分反應(yīng)并獲得反應(yīng)液X．
（1）①NaHCO3溶液呈堿性的原因是碳酸氫根離子水解沉淀大于電離程度，溶液顯堿性，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）該小組同學(xué)為了對猜想進(jìn)行探究，進(jìn)行如下討論和實驗．
②甲同學(xué)認(rèn)為，可通過檢驗X中是否存在NO3-的方法驗證猜想．但經(jīng)討論后認(rèn)為不可行，你認(rèn)為其原因是二氧化氮與水反應(yīng)也能生成硝酸根．
③乙同學(xué)在X中加入少量K2Cr2O7溶液，結(jié)果溶液褪色，則產(chǎn)物中含有NaNO2．根據(jù)以上信息，寫出NO2與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式2NO2+2HCO3-═NO2-+NO3-+2CO2↑+H2O．
④已知在酸性條件下NO2-能將I-氧化為I2．你認(rèn)為能否用KI淀粉溶液檢驗X中是否存在NaNO2：不能（填“能”或“不能”），原因是NaNO2和NaNO3在酸性條件下都能氧化碘離子生成碘單質(zhì)．
⑤已知5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O．稱取a gKMnO4固體，加蒸餾水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mL X于錐形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗b mL KMnO4溶液．則X中NaNO2的濃度是$\frac{ab}{316}$mol/L（用含a、b的式子表示）．

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