1．一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）的下列敘述中，不能說明反應(yīng)已達到平衡的是（　　）
A．C生成的速率與C分解的速率相等
B．單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol C
C．容器內(nèi)的壓強不再變化
D．混合氣體中B物質(zhì)的量不再變化

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、C生成的速率與C分解的速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等達平衡狀態(tài)，故A不選；
B、單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol C，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故B選；
C、兩邊計量數(shù)相等，容器內(nèi)的壓強始終不隨時間的變化而變化，故C選；
D、混合氣體中B物質(zhì)的量不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故D不選；
故選BC．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是（　�。�
A．干冰融化B．乙酸氣化
C．石英熔融D．乙醇能與水以任意比互溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．由于金屬鋅本身的價值不高，在我國工業(yè)鋅廢料的回收利用率比較低，某課題組研究利用含少量銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)的資源綜合利用，其工藝流程圖（圖中加入的物質(zhì)均為足量）及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
請回答下列問題：

物質(zhì)Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnS
Ksp4.0×10-385.0×10-202.0×10-168.5×10-451.2×10-23
（1）固體A的主要成分是Fe（OH）3，加入固體B的主要作用是除去溶液Ⅱ中的Cu2+．
（2）粗鋅中的銅與稀混酸溶液反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）若溶液Ⅱ中c（Cu2+）為0.05mol•L-1，則溶液Ⅱ的pH≤5．
（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL1mol•L-1稀硝酸中，共收集到2240mL氣體，再向所得溶液中加入NaOH溶液至剛好生成沉淀最多，此時所得沉淀質(zhì)量（m）的取值范圍是13.42；若B是另一種物質(zhì)，取部分C于試管中，加入鹽酸后產(chǎn)生了有臭雞蛋味氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為ZnS+2H+=H2S↑+Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．下列說法正確的是（　�。�
A．在熔融電解質(zhì)中，O2-向正極定向移動
B．電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O
C．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O═4OH-
D．通入丁烷的一極是負極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2-═4CO2↑+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種短周期元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1：

①若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則元素X在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
②若A為氧氣，丙在通常情況下為紅棕色氣體，則甲可能N2或NH3（寫化學(xué)式）
③若乙為NaHCO3，寫出乙與試劑A生成丙的化學(xué)方程式HCO3-+OH-═CO32-+H2O （或 HCO3-+H+═CO2↑+H2O）
（2）二氧化氯是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國際上公認為安全、無毒的綠色消毒劑，回答下列問題：
①二氧化氯可溶于水，但常溫下難以與水反應(yīng)，加熱時會發(fā)生反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次氯酸和氯氣，同時放出氧氣，產(chǎn)物之一次氯酸的電子式為．二氧化氯還能溶于強堿溶液，該過程中發(fā)生反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氯酸鈉（NaClO3）和另一種氯的含氯酸鹽，同時生成水，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-═ClO3-+ClO2-+H2O
②工業(yè)上課用電解法制備二氧化氯，如圖2為以石墨作電極制備二氧化氯的過程，寫出產(chǎn)生二氧化氯氣體的電極反應(yīng)式：Cl--5e-+2 H2O═ClO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向amol/L的氨水中加入等體積b mol•L-1的鹽酸，下列關(guān)系錯誤的是（　　）
A．當a=b時，c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
B．當a＞b時，c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
C．當a＜b時，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．當a與b為任意比時，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各項表述與示意圖一致的是（　�。�
A．圖①中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0；使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化
B．圖②表示25℃時，用0.01mol•L-1鹽酸滴定一定體積的0.01mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C．圖③表示CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H，反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系，且P1＞P2、△H＞0
D．圖④中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0；正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A．a點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．b點對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN-、Cl-
C．c點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d點對應(yīng)的溶液中：SO32-、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對下列化學(xué)用語或化學(xué)原理的理解和描述均正確的是（　�。�
A．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作飲用水殺菌
D．原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C，也可以表示14C

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