Question

5．實(shí)驗(yàn)室需要450mL0.2mol•L^-1的硫酸，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸來(lái)配制．請(qǐng)回答下列問題：
（1）所需的儀器除了玻璃棒、燒杯、量筒，還可能用到的玻璃儀器是：500mL容量瓶、膠頭滴管
（2）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①量取　②計(jì)算�、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻�、蒉D(zhuǎn)移  ⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s，其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽?br />（3）經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為5.4mL；
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號(hào)）BCD．
A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標(biāo)線
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標(biāo)線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟選取實(shí)驗(yàn)儀器；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液的一般步驟有：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻移液、洗滌、定容、搖勻，據(jù)此排序；
（3）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸溶液的體積；
（4）A．容量瓶瓶頸較細(xì)，為防止液體灑出，應(yīng)用玻璃棒引流；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能夠使用待配溶液潤(rùn)洗，否則導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高；
C．依據(jù)容量瓶使用注意事項(xiàng)解答；
D．依據(jù)容量瓶使用注意事項(xiàng)解答；
E．搖勻時(shí)，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液的一般步驟有：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、容量瓶，需要450mL0.2mol•L^-1的硫酸應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液的一般步驟有：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作順序?yàn)椋孩冖佗邰啖茛蔻撷埽?br />故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸，物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸溶液的體積為V，則根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：0.2mol•L^-1×500ml=V×18.4mol/L，解得：V=5.4mL；
故答案為：5.4mL；
（4）A．容量瓶瓶頸較細(xì)，為防止液體灑出，應(yīng)用玻璃棒引流，故A正確；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能夠使用待配溶液潤(rùn)洗，否則導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，實(shí)驗(yàn)失敗，故B錯(cuò)誤；
C．容量瓶為精密儀器，不能用來(lái)溶解固體，故C錯(cuò)誤；
D．容量瓶為精密儀器，不能用來(lái)稀釋濃溶液，故D錯(cuò)誤；
E．定容完成后，需要搖勻配制的溶液，方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，故E正確；
故選：BCD．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟和儀器方法，明確配制原理及容量瓶使用方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．