5．下列說法正確的是（　　）
A．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)
B．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質的量
C．書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質的聚集狀態(tài)
D．凡是分解反應都是吸熱反應，化合反應都是放熱反應

分析 A．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在通常標準狀況下測得的數(shù)據(jù)；
B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示微粒數(shù)；
C．熱化學方程式不僅能代表物質種類的改變，還能代表能量的變化，物質的聚集狀態(tài)不同，能量高低不同；
D．大多數(shù)分解反應是吸熱反應，大多數(shù)化合反應是放熱反應．

解答 解：A．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在通常標準狀況下測得的數(shù)據(jù)，故A錯誤；
B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示微粒數(shù)，故B錯誤；
C．熱化學方程式不僅能代表物質種類的改變，還能代表能量的變化，物質的聚集狀態(tài)不同，能量高低不同，所以書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質的聚集狀態(tài)，故C正確；
D．大多數(shù)化合反應是放熱反應，大多數(shù)分解反應是吸熱反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了熱化學方程式書寫及意義，要理解系數(shù)的含義，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示原電池裝置中，電解質溶液為硫酸，下列有關敘述錯誤的是（　�。�
A．鋅做負極發(fā)生氧化反應
B．供電時的總反應為：Zn+2H+=Zn2++H2↑
C．該裝置可實現(xiàn)化學能轉化為電能
D．溶液中硫酸根離子向Cu極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nmm0.1600.1340.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等B．L與T形成的化合物具有兩性
C．L和Q金屬性：Q＜LD．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13．在標準狀況下，將50.0L混合通入足量溴水，溴水質量增重31.2g，通過計算回答：
（1）混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學式CH4．
（2）混合氣體中烷烴與烯烴的物質的量之比3：1（寫出簡整數(shù)比）．
（3）寫出混合氣態(tài)烯烴可能的結構簡式CH2=CH-CH2CH3，CH3-CH=CH-CH3，CH2=C（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍．
（1）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是sp3雜化．
（2）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵．
（3）Y與Z可形成YZ42-
①YZ42-的空間構型為正四面體（用文字描述）．
②寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學式：CCl4或SiCl4．
（4）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的時（　　）
A．HCl 和NaOHB．Na2O 和Na2O2C．CaCl2 和 Na2SD．CO2 和 CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．原子或離子間相互的吸引力叫化學鍵
B．共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵
C．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵
D．共價化合物內部可能有極性鍵和非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．則下列說法不正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3
B．非金屬活潑性：Z＜Y＜X
C．單質的氧化性：X2＞Y＞Z
D．X與Z形成的化合物均能達8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．恒溫恒容下2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min 時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，A的轉化率為80%．
（2）x=3．
（3）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是BC（填各項代號）
A．壓強不再變化         B．氣體平均相對分子質量不再變化
C．氣體密度不再變化     D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1．

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