5．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)
B．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量
C．書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫(xiě)明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)
D．凡是分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

分析 A．熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在通常標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)；
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)；
C．熱化學(xué)方程式不僅能代表物質(zhì)種類的改變，還能代表能量的變化，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，能量高低不同；
D．大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

解答 解：A．熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在通常標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)，故A錯(cuò)誤；
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．熱化學(xué)方程式不僅能代表物質(zhì)種類的改變，還能代表能量的變化，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，能量高低不同，所以書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫(xiě)明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故C正確；
D．大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及意義，要理解系數(shù)的含義，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖所示原電池裝置中，電解質(zhì)溶液為硫酸，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．鋅做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．供電時(shí)的總反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑
C．該裝置可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．溶液中硫酸根離子向Cu極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（　　）
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nmm0.1600.1340.0890.1020.074
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等B．L與T形成的化合物具有兩性
C．L和Q金屬性：Q＜LD．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將50.0L混合通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重31.2g，通過(guò)計(jì)算回答：
（1）混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學(xué)式CH4．
（2）混合氣體中烷烴與烯烴的物質(zhì)的量之比3：1（寫(xiě)出簡(jiǎn)整數(shù)比）．
（3）寫(xiě)出混合氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH-CH2CH3，CH3-CH=CH-CH3，CH2=C（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是sp3雜化．
（2）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵．
（3）Y與Z可形成YZ42-
①YZ42-的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）．
②寫(xiě)出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學(xué)式：CCl4或SiCl4．
（4）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的時(shí)（　�。�
A．HCl 和NaOHB．Na2O 和Na2O2C．CaCl2 和 Na2SD．CO2 和 CaO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵
B．共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵
C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
D．共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3
B．非金屬活潑性：Z＜Y＜X
C．單質(zhì)的氧化性：X2＞Y＞Z
D．X與Z形成的化合物均能達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．恒溫恒容下2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，A的轉(zhuǎn)化率為80%．
（2）x=3．
（3）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是BC（填各項(xiàng)代號(hào)）
A．壓強(qiáng)不再變化         B．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C．氣體密度不再變化     D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1．

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