8．下列事實(shí)能說明氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的是（　�。�
A．氯水的漂白作用B．氯水呈黃綠色
C．氯水與NaOH反應(yīng)D．氯水與鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2

分析 能說明氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的事實(shí)：改變外界因素，可以引起化學(xué)平衡的移動即可，據(jù)氯水中的成分以及性質(zhì)來回答．

解答 解：A、氯水的漂白作用是因?yàn)槠渲泻写温人�，和氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)無關(guān)，故A錯誤；
B、氯水呈黃綠色說明其中含有部分氯氣分子，說明氯氣和水的反應(yīng)是可逆的，故B正確；
C、氯水與NaOH反應(yīng)的原因可以是氯水中的鹽酸、次氯酸和氫氧化鈉之間的反應(yīng)，與氯氣和水的反應(yīng)是可逆的之間沒有關(guān)系，故C錯誤；
D、氯水與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣是因?yàn)槁人泻宣}酸、次氯酸的緣故，和氯氣和水的反應(yīng)是可逆的之間沒有關(guān)系，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡移動原理以及物質(zhì)的成分和性質(zhì)的關(guān)系知識，屬于基本知識的考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．氯的原子序數(shù)為3517Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（　�。�
A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B．$\frac{1}{18}$mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C．3.5g35Cl2氣體的體積約為1.12L
D．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O．請用下列裝置設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：

（1）裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是a→d→e→b→c→f→g→h（填各接口的編號）．
（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸．
（3）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是有無色（或白色）晶體（或固體）生成．
（4）若II中反應(yīng)在適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)狀況下，反應(yīng)達(dá)最大限度以后，下列說法正確的是D．
A．SO2濃度必定等于O2 濃度的兩倍
B．SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比是2：1：2
C．SO2與O2不再化合生成SO3
D．反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會減�。ㄌ睢霸龃蟆薄安蛔儭被颉皽p小”）．
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得V處增重mg，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{64n-m}{64n}$×100%．（用n、m表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用0.1mol•L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL濃度均為0.1mol•L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．HX為弱酸，且電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-10
B．水的電離程度：M點(diǎn)大于N點(diǎn)
C．P點(diǎn)c（Cl-）=0.05mol•L-1．
D．M點(diǎn)c（HX）-c（X-）＞c（OH-）-c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)NaAl（SO4）3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中NH4+、S2-、Fe3+、K+可以大量共存
B．與NaHCO3溶液的反應(yīng)為Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
C．通入過量的氨氣，最終看不到沉淀
D．與Ba（OH）2反應(yīng)使SO42-沉淀完全的離子方程式為2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入800mL3mol/L的FeCl3溶液中，一段時間后，將該線路板取出，向溶液中加入鐵粉56.0g，充分反應(yīng)后剩余固體51.2g，求最終所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質(zhì)財富，有許多居民冒著生命危險在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入．硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸．某工廠用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題：
（1）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是使?jié)釮2SO4與SO3充分接觸．
（2）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應(yīng)為6：5．假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.41%（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計），該尾氣的處理方法是用氨水吸收．
（3）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是A（可多選）．
A．耗氧量減少  B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高  C．產(chǎn)生的廢渣減少  D．不需要使用催化劑
（4）硫酸的用途非常廣，可應(yīng)用于下列哪些方面BCD．
A．橡膠的硫化  B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成  C．鉛蓄電池的生產(chǎn)  D．過磷酸鈣的制備
（5）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、SO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO3、2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4，或（2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某興趣小組設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)．打開K1關(guān)閉K2，可制取某些氣體．

（1）甲同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ可用于制取H2、NH3、O2，但裝置Ⅱ只能收集H2、NH3，不能收集O2．其理由是氧氣的密度比空氣大．乙同學(xué)認(rèn)為在不改動裝置Ⅱ儀器的前提下，對裝置Ⅱ進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)，也可收集O2．你認(rèn)為他的改進(jìn)方法是將裝置Ⅱ中裝滿水．打開K2關(guān)閉K1，能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)．
（2）丙同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)比較氧化性：KClO3＞Cl2＞Br2．在A中加濃鹽酸后一段時間，觀察到C中的現(xiàn)象是溶液呈橙色；儀器D在該裝置中的作用是防止倒吸．在B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O．
丁同學(xué)用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設(shè)計了另一實(shí)驗(yàn)．他的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜容^醋酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱（實(shí)證酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH）．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用濃H2SO4與硝酸鈉反應(yīng)制取HNO3．
①下列裝置中最適合制取HNO3的是b．
   
②實(shí)驗(yàn)室里貯存濃硝酸的方法是盛裝在帶玻璃塞的棕色細(xì)口玻璃瓶中，放置在陰涼處（陰暗低溫的地方）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下列各題中有關(guān)物質(zhì)的比較，請用“＞”、“＜”、“=”填空：
（1）酸性：H3PO4＜HNO3，H2SO4＜HClO4；
（2）氧化性：Cl2＞S，N2＜O2；
（3）堿性：KOH＞ NaOH，Mg（OH）2＞ Al（OH）3．

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同步練習(xí)冊答案