19．下列各題中有關(guān)物質(zhì)的比較，請用“＞”、“＜”、“=”填空：
（1）酸性：H3PO4＜HNO3，H2SO4＜HClO4；
（2）氧化性：Cl2＞S，N2＜O2；
（3）堿性：KOH＞ NaOH，Mg（OH）2＞ Al（OH）3．

分析 （1）從元素最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸堿性強(qiáng)弱規(guī)律思考；
（2）同周期元素從左到右元素單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)；
（3）從元素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱規(guī)律和簡單離子還原性規(guī)律分析．

解答 解：（1）根據(jù)同主族元素從上到下元素最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性逐漸減弱，可知：酸性H3PO4＜HNO3；同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，可知：酸性：H2SO4＜HClO4；故答案為：＜；＜；
（2）根據(jù)同周期元素從左到右元素單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)，可知：氧化性Cl2＞S；同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，故非金屬性：N2＜O2，
故答案為：＞；＜；
（3）同一主族，金屬性隨著原子序數(shù)遞增，逐漸增強(qiáng)，故堿性KOH＞NaOH，同一周期，金屬性隨著原子序數(shù)遞增，金屬性逐漸減弱，故堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3，故答案為：＞；＞．

點(diǎn)評 本題考查了元素周期律的理解與應(yīng)用，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及相關(guān)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列事實(shí)能說明氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的是（　�。�
A．氯水的漂白作用B．氯水呈黃綠色
C．氯水與NaOH反應(yīng)D．氯水與鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．生產(chǎn)MnO2和Zn的工藝簡化流程如圖所示（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）：

軟錳礦：MnO2含量≥65%；Al2O3含量為4%．閃鋅礦：ZnS含量≥80%；FeS、CuS、CdS含量各為2%．濾液B中含金屬離子：Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+．
試求下列問題：
（1）步驟①中軟錳礦、閃鋅礦與硫酸溶液共熱時可析出硫，且金屬元素均轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽（鐵元素以+3價存在）．則其中MnO2和FeS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnO2+2FeS+12H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe3++3Mn2++2S+6H2O．
（2）步驟③中的MnO2也可用下列B（填字母）物質(zhì)代替（不考慮Mn2+的反應(yīng)）．
A．KMnO4固體   B．H2O2  C．濃硝酸  D．新制氯水
（3）步驟⑤電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+（使用惰性電極）．
（4）加入化合物X后可得純凈的ZnSO4、MnSO4溶液，X可以是ZnO或Zn（OH）2，Mn（OH）2或MnCO3，則產(chǎn)品D為H2SO4（填化學(xué)式）．
（5）Ⅰ．將制得的MnO2（s）與KOH（s）、KClO3（s）按比例混合，加熱熔融（不斷攪拌）可得KCl和K2MnO4的固體混合物．
Ⅱ．再用5%的KOH溶液溶解得綠色（MnO42-的顏色）溶液；
Ⅲ．向綠色溶液中通入適量CO2后，將溶液加熱，并趁熱濾去殘渣[含MnO2（s）]；
Ⅳ．將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得紫色KMnO4晶體．
①第Ⅲ步操作中“趁熱過濾”的目的是防止溫度降低，KMnO4晶體析出導(dǎo)致產(chǎn)率下降．
②寫出Ⅲ中生成KMnO4的化學(xué)方程式：2CO2+3K2MnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
③Ⅲ中需控制CO2的用量，若CO2過量，會使所得產(chǎn)品的純度降低，原因可能是通入過量CO2會生成溶解度小的KHCO3，隨KMnO4晶體一起析出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在有機(jī)合成中，常利用反應(yīng)：R-CN+2H2O+H+-→R-COOH+NH4+引入羧基，而-CN可以通過CO與HCN反應(yīng)引入：
過與HCN反應(yīng)引入：$→_{一定條件}^{HCN}$

現(xiàn)有某有機(jī)物的合成途徑為：$→_{一定條件①}^{HCN}$A$\underset{\stackrel{{H}_{2}O，{H}^{+}}{→}}{②}$B$→_{③}^{濃H_{2}SO_{4}，△}$C$→_{催化劑④}^{聚合}$D
（1）寫出A、D的結(jié)構(gòu)簡式：A，D．
（2）有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)名稱為羧基和羥基．
（3）下列反應(yīng)類型為：①加成反應(yīng)，③消去反應(yīng)．
（4）寫出B→C的化學(xué)方程式$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O．
寫出兩分子B反應(yīng)生成的環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流表．此電池 的負(fù)極是鋅，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；
正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）一切化學(xué)反應(yīng)除了有質(zhì)量的變化外，還伴隨著能量的變化，能量變化通常主要表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱或者吸熱．
（3）可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，如果SO2的起始濃度為2mol•L-1，2min后SO2的濃度為1.8mol•L-1，則用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：0.1mol•L-1•min-1，用O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無色），如圖所示．
（1）曲線X （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正）減慢，v（逆）減慢．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），則甲中反應(yīng)更快．
（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（5）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號）BCF；
A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X
F．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．對溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)．完成下列填空：
（1）寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式或．
（2）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，B與2，3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面．寫出B的結(jié)構(gòu)簡式（CH3）2C=C（CH3）2．
設(shè)計一條由2，3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．判斷下列說法，正確的是⑤⑥
①某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中必定含有C、H、O3種元素
②煤的干餾是化學(xué)變化，石油分餾也是化學(xué)變化，煤的氣化是物理變化
③淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)可以作為營養(yǎng)物質(zhì)被人利用和吸收
④將蔗糖放入試管中，加水和稀硫酸震蕩，水溶加熱5分鐘，取水3ml加入新制的Cu（OH）2，加熱后沒有看到磚紅色物質(zhì)出現(xiàn)，這是因?yàn)榧訜釙r間不夠；
⑤油脂在堿性條件下水解反應(yīng)成為皂化反應(yīng)
⑥聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等高分子化合物都是由加聚反應(yīng)制得的
⑦海水淡化的主要方法是蒸餾法、電滲析法、離子交換法等．其中蒸餾法歷史最久，技術(shù)和工藝成熟且成本低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)放出的熱量也一定發(fā)生變化
B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變
C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

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同步練習(xí)冊答案