Question

1．根據(jù)如圖所示各裝置和實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理，回答下列問題：

（1）儀器A、B的名稱分別為分液漏斗、長頸漏斗．
（2）用mgMnO₂和n g KC1O₃組成的固體混合物加熱制取氧氣時(shí)，可選用的實(shí)驗(yàn)裝置是b（填裝罝序號）．
（3）將MnO₂和KC1O₃的混合物充分加熱至不再產(chǎn)生氧氣時(shí)，若要將其中的催化劑MnO₂回收再利用，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是將固體冷卻、加水溶解、過濾、洗滌、干燥；洗滌MnO₂固體的操作方法為向過濾器中注入水浸沒二氧化錳固體，使水自然流下，重復(fù)2～3次．證明MnO₂固體已洗滌干凈的操作方法為取最后一次的洗滌液，加硝酸、硝酸銀無白色沉淀生成．
（4）將（2）中的固體混合物加熱一段時(shí)間，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為p g，則當(dāng)（m+n-p）：n=96：245時(shí)，表明KC1O₃已完全分解．
（5）用雙氧水和MnO₂制取氧氣時(shí)，不能選用裝置c，其原因是MnO₂是粉狀固體，不能穩(wěn)定存在于裝置中的塑料隔板之上．
（6）用裝置d制取氨氣時(shí)，所需的化學(xué)藥品是濃氨水、堿石灰（或濃氨水、生石灰或濃氨水、氫氧化鈉固體）=，氨氣的電子式為．

Answer 1

分析 （1）由圖可知使用的實(shí)驗(yàn)儀器；
（2）固體混合物加熱制取氧氣，選擇固體加熱裝置；
（3）MnO₂和KClO₃的混合物充分加熱至不再產(chǎn)生氧氣時(shí)，固體為KCl和MnO₂，MnO₂不溶于水；利用過濾器洗滌，利用最后一次的洗滌液檢驗(yàn)是否洗凈；
（4）利用質(zhì)量守恒定律分析；
（5）用雙氧水和MnO₂制取氧氣時(shí)，選擇固體與液體反應(yīng)且不加熱裝置；
（6）用裝置d制取氨氣時(shí)是不需要加熱生成，可以選擇濃氨水滴入氧化鈣固體或氫氧化鈉固體或堿石灰中生成；氨氣是共價(jià)化合物，氮原子和氫原子形成三個(gè)共價(jià)鍵．

解答 解：（1）由圖可知儀器A為分液漏斗，B為長頸漏斗，
故答案為：分液漏斗；長頸漏斗；
（2）固體混合物加熱制取氧氣，選擇固體加熱裝置，只有b裝置符合，
故答案為：b；
（3）MnO₂和KClO₃的混合物充分加熱至不再產(chǎn)生氧氣時(shí)，固體為KCl和MnO₂，MnO₂不溶于水，則溶解后過濾、洗滌、干燥可回收催化劑；洗滌MnO₂固體的實(shí)驗(yàn)方法為向過濾器中注入水浸沒二氧化錳固體，使水自然流下，重復(fù)2～3次；證明MnO₂已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法為取最后一次的洗滌液，加硝酸、硝酸銀無白色沉淀生成，則洗滌干凈，
故答案為：過濾；向過濾器中注入水浸沒二氧化錳固體，使水自然流下，重復(fù)2～3次；取最后一次的洗滌液，加硝酸、硝酸銀無白色沉淀生成；
（4）表明KClO₃已完全分解，剩余固體質(zhì)量pg中含KCl為（p-m）g，則氧氣質(zhì)量為（n-p+m）g，由反應(yīng)可知生成氧氣為$\frac{96n}{245}$g，所以滿足（n-p+m）=$\frac{96n}{245}$即可，則當(dāng)（m+n-p）：n=96：245 時(shí)，表明KC1O₃已完全分解，
故答案為：96：245；
（5）用雙氧水和MnO₂制取氧氣時(shí)，選擇固體與液體反應(yīng)且不加熱裝置，只有d符合，而c中MnO₂粉末固體，與液體接觸后不能關(guān)閉止水夾使固體與液體分離，則不選c裝置，
故答案為：MnO₂粉末固體不能放在塑料板上．
（6）用裝置d制取氨氣時(shí)是不需要加熱生成，可以選擇濃氨水滴入氧化鈣固體或氫氧化鈉固體或堿石灰中生成；氨氣是共價(jià)化合物，氮原子和氫原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，電子式為：，
故答案為：濃氨水、堿石灰（或濃氨水、生石灰或濃氨水、氫氧化鈉固體）；．

點(diǎn)評 本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度中等．