Question

物質結構與性質A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的六種元素．已知：A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子2p原子軌道上有3個未成對的電子，且B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3：2：1，D原子核外有4個能級且均充滿電子，D與E可形成DE₂型化合物，F(xiàn)原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子．
回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為

 

．（用元素符號表示）
（2）F在周期表中位于

 

區(qū)，其價電子排布式為

 

，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為

 

（填寫元素符號）．
（3）B、D、E三種元素中可形成XY₃形化合物的化學式為

 

，其中心原子雜化方式為

 

，分子的空間構型為

 

．
（4）A與B形成的化合物易溶解在A與C形成的化合物中，其原因是

 

．
（5）DC化合物熔點高于DE₂的熔點，其原因是

 

．
（6）F²⁺與NH₃形成配離子[F（NH₃）₄]²⁺，在[F（NH₃）₄]²⁺中，F(xiàn)²⁺位于正四面體中心，NH₃位于正四面體的頂點，試在圖中表示[F（NH₃）₄]²⁺中F²⁺與N之間的化學鍵．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A是周期表中原子半徑最小的元素，應為H元素，B的基態(tài)原子核外電子有7種運動狀態(tài)，說明有7個電子，為N元素，B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3：2：1，可推出C是O元素，由于D原子核外有4個能級且均充滿電子，D與E可形成DE₂型化合物，可推出E是Cl元素，D是Mg，再由F原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子，可推出F為Cu元素，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為Cr，結合對應元素對應的單質、化合物的性質以及題目要求解答該題．

解答： 解：A是周期表中原子半徑最小的元素，應為H元素，B的基態(tài)原子核外電子有7種運動狀態(tài)，說明有7個電子，為N元素，B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3：2：1，可推出C是O元素，由于D原子核外有4個能級且均充滿電子，D與E可形成DE₂型化合物，可推出E是Cl元素，D是Mg，再由F原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子，可推出F為Cu元素，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為Cr，
（1）N和O在周期表相同周期，N的最外層為半充滿結構，難以失去電子，第一電離能較大，為N＞O＞Mg，故答案為：N＞O＞Mg；
（2）F為Cu元素，價電子排布式為3d¹⁰4s¹，位于周期表ds區(qū)，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為Cr，故答案為：ds；3d¹⁰4s¹；Cr；
（3）B、E二種元素中可形成XY₃形化合物的化學式為NCl₃，N形成3個δ鍵，并有1個孤電子對，為sp³雜化，分子的空間構型為三角錐形，
故答案為：NCl₃；sp³；三角錐形；
（4）A與B形成的化合物為氨氣，A與C形成的化合物為水，兩分子間易形成氫鍵，導致氨氣極易溶于水，故答案為：兩分子間易形成氫鍵；
（5）MgO化合物熔點高于MgCl₂的熔點，原因是MgO的晶格能高于MgCl₂，故答案為：MgO的晶格能高于MgCl₂；
（6）F²⁺與N之間可形成配位鍵，可表示為，故答案為：．

點評：本題應用元素周期表及周期律推斷出各元素，并以此考查了元素的第一電離能，元素分區(qū)，價電子排布式，分子的空間構型，及中心原子的雜化類型，氫鍵及晶格能，及化學鍵，歷年高考的必考題型，難度不大，解題的關鍵是要認真審讀，挖掘題干隱含的信息，如“原子序數(shù)依次增大”．