Question

11．燃燒由CH₄和C₃H₈組成的混合氣體，生成3.52gCO₂和1.98gH₂O．此混合氣體中CH₄與C₃H₈的體積比為（　�。�

• A． 1：5
• B． 1：2
• C． 3：2
• D． 2：1

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$分別計算出二氧化碳和水的物質(zhì)的量，然后設出二者物質(zhì)的量，分別根據(jù)C、H原子守恒列式計算即可．

解答 解：3.52gCO₂的物質(zhì)的量為：$\frac{3.52g}{44g/mol}$=0.08mol，1.98gH₂O的物質(zhì)的量為：$\frac{1.98g}{18g/mol}$=0.11mol，
設CH₄和C₃H₈的物質(zhì)的量分別為x、y，
根據(jù)C原子守恒可得：①x+3y=0.08，
根據(jù)H原子守恒可得：②4x+8y=0.11×2，
聯(lián)立①②可得：y=0.025mol、x=0.005mol，
相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則此混合氣體中CH₄與C₃H₈的體積比=0.005mol：0.025mol=1：5，
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關系即可解答，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．