Question

1．表中陳述I、II均正確，且兩者在反應(yīng)原理上相似的是（　�。�

選項(xiàng)	陳述I	陳述II
A	向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先變紅后褪色	向石蕊溶液中通入SO2，溶液先變紅后褪色
B	將SO2和Cl2同時(shí)通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀	將CO2和NH3同時(shí)通入CaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀
C	向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀	向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀
D	Na投入水中產(chǎn)生大量氣泡	Na2CO3投入鹽酸中產(chǎn)生大量氣泡

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．Na₂O₂與水反應(yīng)生成NaOH，且Na₂O₂具有漂白性，而SO₂為酸性氧化物；
B．SO₂和Cl₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，CO₂和NH₃同時(shí)通入CaCl₂溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣；
C．白色沉淀為氫氧化鎂，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，均為復(fù)分解反應(yīng)；
D．Na與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣，碳酸鈉與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳．

解答 解：A．Na₂O₂與水反應(yīng)生成NaOH，且Na₂O₂具有漂白性，溶液先變紅后褪色；而SO₂為酸性氧化物，石蕊溶液中通入SO₂，溶液變紅，故A錯(cuò)誤；
B．SO₂和Cl₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，再與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而CO₂和NH₃同時(shí)通入CaCl₂溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣，二者原理不同，故B錯(cuò)誤；
C．白色沉淀為氫氧化鎂，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，均為復(fù)分解反應(yīng)，生成沉淀的原理相同，故C正確；
D．Na與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣，碳酸鈉與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳，生成氣體的原理不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．