18．對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A．HClB．CH3COO-C．SO42-D．Fe3+

分析 水的電離平衡方程式為：H2O?H++OH-，根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素分析，加入的物質(zhì)能夠影響水電離的氫離子或者氫氧根離子，就能夠?qū)λ碾婋x產(chǎn)生影響，酸堿抑制水的電離，加入能夠水解的弱酸根離子或者弱堿根離子能夠促進(jìn)水的電離，據(jù)此進(jìn)行解答，
A、HCl在水溶液中電離出H+，抑制水的電離；
B、CH3COO-會(huì)結(jié)合水電離的H+生成醋酸發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離；
C、SO42-是強(qiáng)酸的陰離子，不發(fā)生水解，不會(huì)影響水的電離平衡；
D、Fe3+會(huì)結(jié)合水電離的OH-水解生成氫氧化鐵，促進(jìn)水的電離．

解答 解：A、氯化氫能夠電離出氫離子，使溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動(dòng)，抑制了水的電離，故A錯(cuò)誤；
B、CH3COO-離子水解，使溶液中氫氧根離子濃度增大，水的電離平衡向著正向移動(dòng)，促進(jìn)了水的電離，故B錯(cuò)誤；
C、SO42-根離子不影響水電離的氫離子或者氫氧根離子，對水的電離沒有影響，故C正確；
D、Fe3+能夠結(jié)合水電離的氫氧根離子，水的電離平衡向著正向移動(dòng)，鐵離子促進(jìn)了水的電離，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了水的電離及其影響因素，題目難度不大，注意明確水為弱電解質(zhì)，加入酸或者堿溶液能夠抑制水的電離、加入能夠水解的弱酸根離子或者弱堿根離子能夠促進(jìn)水的電離．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．為了證明一水合氨（NH3•H2O）是弱電解質(zhì)，甲、乙二人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：氨水、0.10mol•L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測出0.010mol•L-1氨水的pH為10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？是 （填“正確”或“不正確”），并說明理由0.01mol•L-1氨水的pH為10，說明c（OH-）=10-4mol/L，NH3•H2O沒有完全電離；
（2）乙取出10mL 0.010mol•L-1氨水，用pH試紙測其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測其pH為b，若要確認(rèn)NH3•H2O是弱電解質(zhì)他認(rèn)為只要a、b滿足什么關(guān)系？a-2＜b＜a；
（3）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體   積變化的曲線圖中abc三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是b=c＞a；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是ad．
a．c（H+）      b．c（OH-）       c．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$    d．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
（4）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，則：①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10-12（mol/L）-2；
②在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某液體混合物只可能由K+，NH4+，NO3-，SO42-，Cl-，Cu2+中的一種或幾種離子組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：
①該混合液體為無色溶液，取少量于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未觀察到試紙變藍(lán)；
②用干凈的鉑絲蘸取混合物在火焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃，可以觀察到火焰呈紫色；
③向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
④向③的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
據(jù)此，可判斷混合物中肯定含有K+、SO42-，肯定不含有Cu2+、NH4+，不能肯定是否含有Cl-、NO3-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的幾種，且各離子濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：

回答下列問題：
（1）溶液A中一定不存在的陰離子有CO32-
（2）生成沉淀甲和沉淀乙的離子方程式分別為2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑、Ba2++CO32-=BaCO3↓和Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）氣體乙的結(jié)構(gòu)式為
（4）生成氣體丙的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
若實(shí)驗(yàn)消耗Cu144g，則最多生成氣體丁的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為33.6L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵粉溶于稀鹽酸中   2Fe+6H+═2Fe3++H2↑
B．鈉和水反應(yīng)  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，同學(xué)們都要有安全意識(shí)，否則可能會(huì)造成嚴(yán)重的后果．下列做法存在安全隱患的是（　　）
①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
②給試管里的液體藥品加熱時(shí)，應(yīng)將試管傾斜，與桌面成45°，并集中在藥品處加熱
③使用金屬鈉或鉀時(shí)，用剩的藥品要放回原試劑瓶中　 
④鎂著火時(shí)使用二氧化碳撲滅
⑤夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開所有門窗通風(fēng)
⑥廢舊電池應(yīng)回收處理．
A．全部B．①②④⑤C．①③⑤D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．科學(xué)家從（NH4）2SO4中檢出化學(xué)式為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SO42-和N4H44+兩種離子，當(dāng)N4H44+遇到堿性溶液時(shí)，會(huì)生成N4分子．下列說法正確的是（　�。�
A．N4與N2互為同位素
B．N4H44+與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為N4H44++4OH-═N4+4H2O
C．N4H4（SO4）2為弱電解質(zhì)
D．N4H44+中只含有極性共價(jià)鍵，不含非極性共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．6.5g金屬Zn與過量的硫酸反應(yīng)，硫酸無論濃稀，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2Na
B．含有1mol FeCl3的溶液中陰離子數(shù)等于3NA
C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過NA電子電量，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L
D．Na2S和Na2O2 固體混合物15.6g中，含有的陰離子數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將鎂、鋁的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L 的NaOH溶液，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V 變化情況如圖所示，計(jì)算：
（1）當(dāng)加入bml NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生的沉淀物的化學(xué)式為Al（OH）3、Mg（OH）2
（2）當(dāng)a=120mL時(shí)，金屬混合物中n（Mg）=0.02mol，n（Al）=0.08mol，c=480mL；
（3）若欲使Mg2+、Al3+剛好完全沉淀，則加入的NaOH的體積V應(yīng)為400毫升．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案